M 化學式與化合價
一、基本考點
考點1．化學式
（1）概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
（2）化學式的書寫方法：①單質(zhì)的化學式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是由單原子構(gòu)成，其化學式直接用元素符 號表示。如：He、Ne 、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2 ”，即表示其化學式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。②化合物的化學式：a. 弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少；b .當其組成元素原子個數(shù)比是1時，1可省略；c.化 合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。
（3）化學式表示的意義：①由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 其化學式意義（以CO2為例）：


②由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式的意義（以Fe為例）：

微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子。
考點2．元素的化合價
（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn) 出來的一種性質(zhì)。化合價的對象是元素而 不是物質(zhì)。化合價有正價和負價。單質(zhì)中元素的化合價為零。化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（2）化合價的表示方法：①位置：元素符號的正上方（如 ）；②書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值；③化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數(shù)值相同。
（3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正 二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。 ]
（4）化合價的應(yīng)用：①根據(jù)化合價求化合物的化學式：正價左、負價右；標化合價；求原子個數(shù)： =原子個數(shù)；檢查。②根據(jù)化學式確定元素或根的化合價。
二、能力與綜合考點
考點3．元素的化合價與化學式的關(guān)系（拓展考點）
（1）根據(jù)化合價 寫化 學式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子 團寫在右邊；將正負化合價絕對值 相約至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。（2）根據(jù)化學式確定化合價：依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則；依據(jù)原子團中正負化合價代數(shù)和為根價的原則，計算確定。
考點4．相對分子質(zhì)量及其計算（學科內(nèi)綜合考點）
（1）概念：化學式中各原子的相對原 子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。

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