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鹽城市第一初級中學(xué)教育集團(tuán)2014~2013第二學(xué)期初三調(diào)研考試
化學(xué)部分
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Ca—40
一、（每題只有一個選項符合題意，把其序號填涂到答題卡上。每題2分，共30分）
13. 許多變化都產(chǎn)生熱量，下列放熱現(xiàn)象主要由物理變化引起的是
A.中和反應(yīng)放熱 B.燃料燃燒放熱
C.生石灰與水化合放熱 D.燈泡通電發(fā)熱
14. 規(guī)范的操作是實驗成功的前提．以下實驗操作正確的是
A．用手拿著試管放在酒精燈上加熱
B．稱取易潮解的藥品（如燒堿）時要墊上紙片
C．點燃一氧化碳?xì)怏w前，應(yīng)先檢查氣體的純度
D．實驗結(jié)束后，剩余的試劑都應(yīng)放回原試劑瓶
15. 蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能去除面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
16. 下列元素均為人體所必需的金屬元素。兒童攝入不足會導(dǎo)致發(fā)育停滯、智力低下的是
A.鐵 B.鉀 C.鈣 D.鋅
17．我省環(huán)保部門按新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，著力做好細(xì)顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指標(biāo)的監(jiān)測，下列說法正確的是
A.直接焚燒植物秸桿不會造成大氣污染 B.吸入細(xì)顆粒物對人體健康沒有危害
C.化學(xué)在環(huán)境 監(jiān)測和保護(hù)中起重要作用 D.臭氧（O3）是一種氧化物科.
18．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是
A．2CO2——2個二氧化碳分子 B．2N ——2個氮元素
C．2Fe2+——2個鐵原子 D．Na(+1) ——1個鈉離子
19．空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是
A．用作醫(yī)療急救的氧氣 B．用作焊接保護(hù)氣的稀有氣體
C．用作食品防腐劑的氮氣 D．用作清潔燃料的氫氣
20. 綠色環(huán)保已成為當(dāng)今奧運(yùn)會的共同理念，如倫敦奧運(yùn)會志愿者穿著的馬球衫就是100?再生滌綸制造。再生滌綸屬于
A．無機(jī)化工材料 　　　　　　　　　 B．合金材料
C．天然纖維 D．合成纖維
21. 小珍家種植的玉米有倒伏現(xiàn)象，據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是
A.尿素 B.磷酸鈣 C.氯化鉀 D.碳酸氫銨
22. 實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸（硝酸見光易分解）4種試劑，通常各自存放在下列圖示的某種試劑瓶中，按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是
A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④
23．下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液
C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
24．室溫下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的下列溶液，能達(dá)到目的是
A．稱取10.0g氯化鈉，放入90ml水中，充分?jǐn)嚢?br>B．稱取10.0g生石灰，放入90ml水中，充分?jǐn)嚢?br>C．量取10.0ml濃鹽酸，放入90ml水中，充分?jǐn)嚢?br>D．稱取10.0g硫酸鋇，放入90ml水中，充分?jǐn)嚢?br>25．除去下列各混合物中的雜質(zhì)[括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)]，所采用的方法正確的是
A. 除去CO2中的[CO]雜質(zhì) ； 采用的方法：在空氣中燃燒。
B. 除去KCl中的[KClO3]雜質(zhì) ； 采用的方法：加入二氧化錳后受熱分解。
C. 除去CO2中的[O2]雜質(zhì) ； 采用的方法：通過熾熱炭層。
D. 除去Cu粉中的[CuO]雜質(zhì) ； 采用的方法：在加熱條件下用CO還原。
26．只給你幾支試管，不另用其它試劑就可將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)分開來的一組是
A．硝酸銀溶液 稀鹽酸 稀硝酸 氯化鋇溶液
B．氯化鐵溶液 硫酸鉀溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液
C．硝酸鉀溶液 碳酸鉀溶液 硫酸溶液 氯化鋇溶液
D．稀鹽酸 氯化鋇溶液 碳酸鉀溶液 硝酸銀溶液
27. 豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于
A．化合反應(yīng)　　　　 　　　　　　　 B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) 　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)
二、非（45 -48題化學(xué)方程式每條2分，其它每空1分；49題8分。共40分）
44. 在A.活性炭、B.乙醇、C.熟石灰、D.大理石四種物質(zhì)中，常用來改良酸性土壤的是__________，用于凈化飲用水的是__________，在建筑業(yè)上作為石料的是__________，可以代替汽油用作汽車燃料的是__________。（每空選填一種物質(zhì)的代號）
45．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣 品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的 玻璃儀器除燒杯外還必需有 和 ；
對濾渣進(jìn)行洗滌的目的是去除濾渣表面的 。
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 和 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、
。
46. A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → B + P ④ D → M + Q
在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P和B通過光合作用產(chǎn)生M，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：
（1）A是 B是 C是 D是
（2）寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
47.某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）。
（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）
I.為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成　 。
II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　 　　　。
III.為了驗證 反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是　　　 　。
a．Na2CO3　　　　 b．HCl　　　　 c．FeCl3 d．Ba(NO)2
（3）請你設(shè)計一個實驗除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：
實驗主要操作步驟: 、 ， 化學(xué)方程式: 。
48. 二氧化氮進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有二氧化氮的廢氣進(jìn)行處理。
（1）可以用NaOH溶液吸收：反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，則X的化學(xué)式為 。
（2）配制200Kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液
千克，需要加水 千克。
（3）氨氣也可以用來處理二氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)如下：6NO2 +8NH3==7N2+12H2O
若某工廠排放的尾氣中含有27.6Kg的二氧化氮，則需要氨氣多少千克？
九年級化學(xué)答題紙
注 意 事 項
在答題前請認(rèn)真本注意事項及各題答題要求
1．答題前，請你務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號填寫在試卷答題紙及答題卡上.考試結(jié)束后，請將答題紙和答題卡一并交回.
2．作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿涂黑.如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案.作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效.
3．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請用簽字筆加黑，清楚.
第II卷 非選擇題（共40分）


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