第6章 溶解現(xiàn)象 學案
一、物質的分散
1.懸濁液： 。
2.乳濁液： 。
3.乳化： 。
4.溶解：（1）定義： 。
（本質：物質以分子或離子的形式分散）。
（2）溶解時的溫度變化： 測量：硝酸銨溶解時溫度 、氯化鈉溶解時溫度 、氫氧化鈉溶解時溫度 。
（3）加快溶解的方法： 、： 、 ： 。
二、溶液
（1）定義：
（2）宏觀特征： 和 。
（3）組成 ： 和
（4）性質（水溶液）：凝固點 ；沸點 ；導電性（溶質以 形式分散的溶液）
（5）狀態(tài)： 溶液和 溶液。
（6）溶解性：
①影響因素： 、 、 。、
②定量表示――溶解度：四要素 、 、 、 。 [來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
③溶解度曲線：
三、混合物的分離
1.過濾
2.結晶（1） ；適應 的物質。
（2） ；適應 的物質。
四、溶液的配制：
1.用固體溶質配制一定質量分數(shù)的溶液：
（1）步驟：依次為： 、 、 。
（2）用品： 。
2.溶液的稀釋：
（1）步驟：依次為： 、 、 。
（2）用品： 。
五、有關溶質質量分數(shù)的計算：
1．計算溶液中溶質的質量分數(shù)
2．固體溶質配制溶液過程中的計算
3．稀釋溶液的計算
4．溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算
〖練習〗
1.下列說法正確的是( )
A．20℃時20g某物質溶解在100g水里形成溶液，則20℃時某物質的溶解度是20g
B．20℃時20g某物質溶于水制成飽和溶液，則20℃時該物質的溶解度是20g
C．20g某物質在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質的溶解度為20g
D．20℃時100g水里最多只能溶解20g某物質，則20℃時該物質的溶解度為20g
2.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污[
B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盤子中的水果渣
D．用醋洗去水壺的水垢
3. 右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請回答：
（1）t2℃時，A物質的溶解度為 g
（2）你從圖中還可以獲得的信息有（填兩條即可）
①____________________
②____________________
4.右圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，M的溶解度大于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質
C．P點表示t℃時M、N的溶解度相等 D．陰影處M、N均為飽和溶液
5.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A物質在t3℃時溶解度為______。
（2）P點表示____________________。
（3）t1 ℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是__________。、
（4）要從A物質的飽和溶液中得到A物質，可用的方法是_____________，要從B物質的飽和溶液中得到B物質，可用的方法是______________。
（5）如果A物質中混有少量B物質和C物質，可用_________________的方法得到較純的A物質。如果B物質中混有少量A物質，可用_________________的方法得到較純的B物質。
（6）t1 ℃時三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 ，
t1 ℃時三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃時，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 。
6. 4．以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有溶劑中的溶解度曲線。請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。


（1）由甲、丁得出：影響固體物質溶解度的因素是 。
（2）由甲、丙得出：影響固體物質溶解度曲線陡斜程度的因素是 。
因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用 方法
7. 用“>”“=”“<”符號填空：
（1）50℃時熟石灰的溶解度 20℃ 時的熟石灰的溶解度。
（2） 10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下的質量分數(shù) 10%
（3） 常溫下10g水能溶解NaCl的質量 10g汽油能溶解的NaCl的質量。
（4） 5%的NaOH水溶液的導電性 5%蔗糖溶液的導電性。
8. m克氯化銅不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，這個變化過程中溶質的質量分數(shù)p%和時間t的變化關系，下列表示正確的是( )

9. 說出下列溶液中的溶質、溶劑：
糖水 、 ； 稀硫酸 、 ；
澄清石灰水 、 ； 硫酸銅溶液 、 ；
過量的鐵與稀硫酸反應后的溶液 、 ；稀鹽酸 、 ；
10.配制50g溶質的質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，操作步驟是：（1）計算，需氯化鈉 ｇ，水　　　　�。恚� ；（2） 　　　　，用 稱取 g氯化鈉倒入 里，用合適的 量取 mL水倒入燒杯里，（3）　　　　，用 攪拌，使氯化鈉完全溶解，這樣就可得到所要求配制的溶液。
11.配制50g溶質的質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需用質量分數(shù)為９８％的濃硫酸 mL ，水 　　mL。操作時用到的儀器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
１２.將１３克鋅粒加入１０0克硫酸溶液中，恰好完全反應。求；
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)？
（3）所得溶液的溶質質量分數(shù)？

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