山西省2013年高中階段教育學校招生統(tǒng)一考試理科綜合
化學試題
第一卷 （共20分）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、（在每小題給出的 四個選項中，只有一項符合題目要求，請選出并在答題卡上將該選項涂黑。每小題2分， 共20分）
1.下列屬于化學變化的是（ ）
A.酒精揮發(fā) B.牛奶變酸C.干冰升華D.風力發(fā)電
2.為了維持生命健康，人們每天需要攝入一定量蛋白質。下列食物中富含蛋白質的是（ ）
A. 米飯B.雞蛋C.蘋果D.植物油
3.空氣中含量較多，且性質穩(wěn)定的是（ ）
A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣
4.下列物品使用的材料屬于有機合成材料的是（ ）
A.鋁合金門窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛圍巾
5.天然氣的主要成分是甲烷。由甲烷的化學式“CH4”獲得的信息正確的是（ ）
A.甲烷的相對分子質量是16g B.甲烷中有4個氫原子
C.甲烷中碳的質量分數為20% D.甲
A.水分子體積增大 B.水分子本身發(fā)生變化
C.水分子質量減輕 D.水分子間隔發(fā)生變化
7.中學生應有一定的安全常識。下列做法不正確的是 （ ）
A.室內起火時，立即大開門窗通風
B.炒菜時，油鍋內意外著火， 立即加入青菜滅火
C. 液化氣、煤氣泄漏起火時，首先關閉氣體閥門
D.被圍困在火災區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生
8.下列說法正確的是（ ）
A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B.NaOH水溶液呈堿性，所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有導電性，所以常用作電池電極
D.生石灰遇水能放出熱量，所以常用作干燥劑
9.對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析錯誤的是（ ）
A.該反應屬于復分解反應 B.Y中一定 含有鈉元素
C.X一定是熟石灰 D.X中陰離子化合價是-1價
10.在實驗室中，同學們用如下裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（
[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固體反應物也可用Na2CO3代替
B.③中沒有白色沉淀產生，說明CO2氣體中已經不混有HCl氣體
C.④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的 H2O
D.將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶中，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2
第二卷 非選擇題（共50分）
二、題（化學方程式 每空2分， 其余每空1分，共17分）
11．用化學用語：
氧元素____________；2個氧分子________ ___；鈉離子________；水中氧元素的化合價____________；木炭燃燒的化學方程式___ ______________________________。
12．右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）溶解度隨溫度升高而增大的是______物質，t1℃時A、B兩物質的溶解度為_______g。
（2）使一定量 接近飽和的A物質溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎玫囊环N方法是_____________________________。
（3）t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質量 將_________(填“增加”、“減少”或“不變”)
（4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）
13．水是寶貴的自然資源。請回答下列問題：
（1）電解水的化學方程式是_________________________通過該實驗得到的結論是__________________________________________。
（2）某自來水廠對汾河水進行凈化 ，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌后使之達到飲水標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以________懸浮于水中的雜質，加速沉降。要測定飲用水是軟水還 是硬水，可用______ ____來檢驗。
（3）水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質_________________。[
三、簡答題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
14．化學的學科特征是在原子、分子水平山研究物質和創(chuàng)造物質。
請從微觀角度回答下列問題：
（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（O H）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是_________________________________。由此可見，物質的結構決定 物質的性質。
（2）
圖1反應的化 學方程式為________________________________，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子。
圖2反應的實質是_________________結合成水分子。
由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同。
15．已知A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，C、D中含元素種類相同，B→A反應過程較為復雜�！啊�”表示一種物質轉化成另一種物質，四種物質的轉化關系如下：
（1）C物質的化學式是___ ________________。
（2）A→B化學方程式為________________________；
（3）B→D化學方程式為_______________________________，該反應能夠發(fā)生的原因是_________________________________________________。
四、實驗探究題（化學方程式每空2分，其余沒空1分，共14分）
16．同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。
溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧氣（密度為1.13g/cm3）配制5%的H 2O2溶液（密度約為1g/cm3）。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的_____________。
A．托盤天平B．燒杯C．漏斗D．量筒E．膠頭滴管
氣體制備：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由__________________________，該反應的化學方程式為 ________________________________。待反應結束后同學們 回收了混合物中的MnO2，實驗操作為____________________。
性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗:
把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是_______________________；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)劇烈燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_________________ ____________________，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。
17.化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是_____________________________。
通過探究，同學們確定了污水的成分。
為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。[來源:Z#xx#k.Com]
五、（共7分）
18.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現(xiàn)取10g 稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為_____ _______。
（ 3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。
山西省2013年高中階段教育學校招生統(tǒng)一考試理科綜合化學試題
參考答案
一、選擇題：1-5 BBACD 6-10 DACCA
二、填空題：11.O 2O2 Na+
12.(1)A 25 (2)降低溫度（增加A物質或蒸發(fā)溶劑） （3）減少 （4）＜
13.（1） 水是由氫、氧梁總元素組成的
（2）吸附 肥皂水 （3）碳酸鈣和碳酸鈉（生石灰和熟石灰或硝酸銨、氫氧化鈉和氯化鈉或硫酸銅和氯化鈉）（合理即可）
三、14.（1）原子結構不同（或最外層電子數不同）（合理即可） 分子結構不同（或1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子）（合理即可） 都含有OH-
（2） H+ 和OH-
15.（1）FeCl3 【或Fe2（SO4）3】 （2）
五．16. B、D、E A，便于添加液體藥品（或便于制得較多氣體）【或B，裝置簡單（或節(jié)約藥品）】（合理即可） 過濾、干燥
發(fā)出白光，放出熱量 下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時
17. （1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較 HCl
(2) BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】 Ba Cl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)
在試管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出
18. （1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8


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