四川省眉山市2013年高中階段教育學校招生考試
化 學 試 卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 O—16 C—12 S—32 Mg—24 Zn—65 Fe —56
Cu—64 Na—23 Al—27
第Ⅰ卷 （共32分）
一、（每小題只有一個正確答案，共32分）
1、在日常生活中，常見一些危險品，危險品必須貼上相關標志。下列標志中屬于爆炸品的是（ ）
2、發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出現(xiàn)在使用的元素周期表的科學家是（ ）
A、道爾頓 B、阿伏加德羅 C、門捷列夫 D、拉瓦錫
3、下列對化學式NO2的各種表述中，不正確的是（ ）
A、表示二氧化氮中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8
B、表示一個二氧化氮分子
C、表示二氧化氮這種物質(zhì)
D、表示一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成
4、對于物質(zhì)KHC2O4?2H2O（二水合草酸氫鉀），其中加橫線的元素的化合價為（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
5、下列說法中，正確的是（ ）
A、催化劑是指在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)
B、物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化
C、組成中含有不同種元素的物質(zhì)，叫化合物
D、課本P49圖3—3，“通過移走硅原子構(gòu)成文字”，圖片中的文字是“中華”
6、下列變化中，屬于物理變化的是（ ）
A、切開蘋果后，切面不久變暗
B、鐵絲在潮濕空氣中生銹
C、石油通過蒸餾制取汽油
D、食物腐敗變質(zhì)
7、現(xiàn)行空氣質(zhì)量日報中，不計入空氣污染指數(shù)的項目中，不包括的項目是（ ）
A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入顆粒
8、除常量元素外，人體還必須攝入一定量的微量元素。缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良等癥狀。缺鋅者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補充。已知葡萄糖酸鋅口服液的化學式是C12H22O14Zn。下列有關敘述正確的是（ ）
A、葡萄糖酸鋅口服液是純凈物
B、葡萄糖酸鋅中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為14：9
C、葡萄糖酸鋅口服液口感好，可以大量服用
D、葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455
9、下列化學方程式書寫中，完全正確的是（ ）
A、Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
B、2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O
C、CO2 + C 2CO
D、C + H2O = CO↑ + H2↑
10、下列說法中，不正確的是（ ）
A、化石燃料主要是指煤、石油、天然氣
B、實驗室用 CaCO3和稀H2SO4反應制取CO2
C、SO2是形成酸雨的主要原因
D、選擇燃料應從資源、經(jīng)濟和環(huán)境等多方面綜合考濾
11、如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A、t℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
B、在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質(zhì)量大于丙
C、相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)關系為：甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙時，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲
12、“低碳生活”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減少二氧化碳排放量。下列做法符合“ 低碳生活”理念的是（ ）
A、教科書循環(huán)使用
B、使用一次性筷子，減少疾病傳染
C、大量使用私家汽車出行，節(jié)約時間
D、大量建設鋼鐵冶煉廠，促進經(jīng)濟發(fā)展
13、下圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO4?7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（ ）
A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾
B、操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶
C、固體B與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
D、溶液A與Fe反應的化學方程式為：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3
14、下列對數(shù)據(jù)的幾種描述中，合理的是（ ）
A、用pH試紙測得鹽酸pH = 3.20
B、用托盤天平稱取NaCl固體5.85 g
C、用10mL量筒量取98?濃H2SO43.68mL
D、用“pH計”測得某血漿pH = 7.40
15、下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
16、某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（ ）
A、Fe與Zn B、Mg與Cu C、Na與Al D、Al與Fe
第Ⅱ卷 非選擇題（38分）
二、題（本大題5個小題，共25分）
17、（5分）寫出下列物質(zhì)的化學式：
（1）純堿 ；（2）燒堿 ；（3）大理石的主要成分 ；
（4）地殼中含量最多的金屬元素 ；（5）目前使用量最大的金屬 。
18、（6分）根據(jù)下列要求 ：
（1） 表示的是 （填離子符號），其核電荷數(shù)為 ；
（2）質(zhì)量分數(shù)大于1?的鹽酸溶液常溫下pH 7（填“ >”、“<”、“=”），向盛有鹽酸的試管中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)?色；
（3）金屬鈦又稱為21世紀金屬，在各個領域都有重要用途。人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl4與鈉反應制得。請寫出該反應的化學方程式 。xkb1
19、（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，為確定其組成，設計如下方案：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；
（2）氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學式為 ；
（3） 氣體B為無色無味，則產(chǎn)生該氣體的化學方程式為 ；
（4）通過上述實驗，還不能確定的物質(zhì)的化學式 。
20、（4分）已知98?濃H2SO4密度為1.84g /cm3，62?濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液，則應將 （填化學式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有X kB1.cOM
（填化學式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是
、 。
21、（4分）氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2
、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍 過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
則：（1）正確的操作順序為 或 （填步驟編號）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應的化學方程式為 。
三、實驗探究題（本大題1個小題，共7分）
22、（7分）某天化學興趣小組聽老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生”。興趣小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考，難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應？若反應，會生成什么呢？
[查閱資料]：
①SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；
②SO2能使品紅溶液褪色，用于檢驗SO2存在；
③SO2能與溴水反應而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。
[提出猜想]：
從物質(zhì)組成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2氣體及 H2O；
[實驗步驟]：
實驗小組設計了如下步驟：
（1）按上述圖示安裝好儀器； （2）檢查氣密性；
（3）加入對應藥品，并將濃H2SO4放入燒杯中； （4）加熱A，加熱H；
（5）停止加熱。
[實驗分析]：
（1）B處，固體由白色變藍色，說明有H2O生成；
（2）C處，品紅溶液褪色，說明有 （填化學式）生成；
（3）E處，品紅溶液不褪色，說明 （填化學式）已被除盡；
（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生渾濁的化學方程式為 ；
（5）H、I處無現(xiàn)象，說明無CO、H2生成。
[實驗結(jié)論]：
（1）氣體中有H2O和 生成，無CO、H2生成；
（2）濃硫酸能與碳單質(zhì)反應，其化學方程式為 。
四、（本大題1個小題，共6分）
23、（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20?的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示。請回答：
（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式
；
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。
參考答案
一、選擇題
1、B 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A
13、D 14、D 15、B 16、A
二、填空題
17、（1）Na2CO3 (2)NaOH (3)CaCO3 (4)Al (5)Fe
18、（1）S2- 16 （2）< 紅 （3）TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
19、（1）過濾 漏斗 （2）NH3
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O (4)NaCl
20、濃H2SO4 濃HNO3 引流 攪拌
21、（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤（任填兩組）
（2）BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
三、實驗探究題
22、[實驗分析]（2）SO2 （3）SO2 （4）Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3↓ + H2O
[實驗結(jié)論]（1） SO2 CO2
（2）C + 2H2SO4（濃） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
四、
23、（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2)2.4g
（3）0.2g


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