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1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

③有氣體生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)放在密封裝置內(nèi)進(jìn)行。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)反應(yīng)物生成物總質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子的種類(lèi)和數(shù)目和質(zhì)量不變

(2)物質(zhì)的種類(lèi)、分子種類(lèi)一定變

(3)分子總數(shù)可能變

4、化學(xué)方程式的含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比

在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)

在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

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