一、基本考點
考點1．質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì) 量守恒定律 。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他 方面的守恒。物體體積不一定守恒；③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì) 量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；④質(zhì)量守恒定律的推論： 化學反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；②化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；③化學變化中 的“可能改變”：分子 數(shù)目可能改變。
考點2．化學方程式
（1）定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。（2）書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。（3）書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學式；②配平化學方程式，然后將連線改為等號；③注明化學 反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。（4）配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。（5 ）化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+” 讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。（6）化學方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
二、能力與綜合考點
考點3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（實際應(yīng)用考點）
（1）根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反 應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
考點4．質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應(yīng)用（學科內(nèi)綜合考點）

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