Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是藍色 Cu（紫）紅色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質(zhì)
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3
CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O&mdash 初中語文;
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl
14、制堿
（1）可溶性堿 �、賶A性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金屬銅：兩種①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/28009.html

相關閱讀：中考化學備考“一線穿珠”，滲透復習