一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．氧氣的性質(zhì)及用途
（1）氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍(lán)色的。
（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運(yùn)動(dòng)員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。
考點(diǎn)2．氧氣的性質(zhì)
（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如表2-6-1所示：
表2-6-1
物質(zhì)(顏色狀態(tài))反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)帶火星的木條①在空氣中帶火星；②在氧氣中復(fù)燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫(淡黃色固體)①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；③放出熱量；④有刺激性氣味的氣體生成細(xì)鐵絲（銀白色固體）①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要?jiǎng)×�；某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質(zhì)燃燒時(shí)都放出熱量。
（3）注意事項(xiàng)：做硫、鐵等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴(kuò)散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底要預(yù)先放一些細(xì)沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時(shí)要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)別。
考點(diǎn)3．化學(xué)反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)（緩慢氧化）
（1）化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，但是它們劃分的標(biāo)準(zhǔn)不同，化合反應(yīng)是從物質(zhì)類別和種類變化的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的，而氧化反應(yīng)是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，而不是與氧氣的反應(yīng)，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現(xiàn)象的氧化反應(yīng)，如：食物腐敗、鐵生銹等 初一。
（2）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，有的化學(xué)反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都放熱，不同點(diǎn)是劇烈氧化如燃燒時(shí)發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一定條件下緩慢氧化可轉(zhuǎn)化成劇烈氧化，如：白磷自燃。
二、與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)4．臭氧（拓展考點(diǎn)）
臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km~50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長(zhǎng)較短的紫外線，使地球上的免受紫外線的傷害。由于現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了解臭氧的性質(zhì)，采取措施，防止臭氧層被進(jìn)一步破壞。


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