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廣東實驗中學2012—2013學年（上）高二級期末考試
化 學 （理科）
本試卷分和非兩部分，共6頁，滿分100分，考試用時90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃 掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。
第一部分 選擇題（共58分）
一．單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．下列物質是生活中常見的物質，屬于強的是
A．干冰 B．BaSO4 C．醋酸 D．酒精
2．下列關于反應熱的說法正確的是
A．當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應
B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝—110.5 kJ•mol－1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol－1
C．化學反應的反應熱只與反應 體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
3． 下列化學用語表達正確的是
A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-
B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s） Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C. 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+
D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H++SO32-
4．在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3
則?H3與?H1和?H2間的關系正確的是
A．?H3=?H1+2?H2 B．?H3=?H1+?H2
C．?H3=?H1－2?H2 D．?H3=?H1－?H2

5．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況　 B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
6．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸
C.向水中加入硝酸銨晶體 D.向水中加食鹽晶體
7．體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質的量
A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無法比較
8． HA為一元弱酸，則在0.1 mol•L－1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A．c(Na+)＞ c(A－)＞ c(H+)＞ c(OH－)B．c(Na+)＞c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H+)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(A－)+ c(OH－)D．c(Na+)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
9．對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A．加入少量NaOH固體，c（SO32－）與c（Na＋）均增大
B．c（Na＋）=2c（SO32?）+ c（HSO3?）+ c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－）
D．升高溫度，溶液的pH降低
10．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－xkb1
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-
C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－
D．pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、Cl O－
11．用已知濃度的標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚 酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是
A．酸式滴定管用蒸餾水洗過后未用標準液潤洗就裝標準液滴定
B．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
C．錐形瓶未用待測液潤洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時，氯化銀的Ksp=1.8 × 10-10�，F(xiàn) 將足量氯化 銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 mol•L-1鹽酸中；③100 mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是
A. ①②③　　 B. ③②①　　 　C. ②①③　 　　D. ②③①
13．某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是
A．陰極始終只析出H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解的最后階段是電解水 D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7
14．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動

二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。若只選一項且正確，則得2分；但只要有一項錯誤，即得0分。）
15．一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.15mol•L-1。下列有關判斷正確的是
A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%
B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol•L－1•s－1
C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變
D．再往 該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)>0.30mol•L－1
16．銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn－2e－=Zn2+
B．電池反 應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

17．對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
A．c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
D．與等體積0.01 mol•L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl－）=c（CH3COO－）
18．一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：
C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對這種電池的說法正確的是
A．b極為電池的負極
B．電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6NAq庫侖的電量

第二部分 非選擇題（共42分）

19．（5分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃700 80083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

20．（4分）請寫出相應的離子方程式
（1）小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因
（2）泡沫滅火器內兩個不同的容器內分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，當意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應發(fā)揮作用

21．（9分）燒堿、氯氣是重要的化工原料，產量很大。習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的總化學反應方程式
（2）在該過程中陽極反應式為
陽極發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）
請簡要寫出一種檢驗該產物的方法

（3）在實驗室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL氣體（標準狀況），此時電解質溶液的pH約為 （忽略電解液體積變化）

22．(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器是（填序號）___________，
還缺少的儀器有（填名稱）_______________________________________________。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶
e．燒杯 f．漏斗 g．錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，
因為____________________________________________________。
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會______________________（偏大、偏小、無影響）

23．（15分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
（1）電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的 （選填：變大、不變、變 �。�
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應平衡常數(shù)
1 Au + 6HNO3（濃）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O<< 1
2Au3+ + 4Cl— == AuCl4—K
從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（3）若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c (Cu2+)== mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

（4）初中我們 學到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應（要求：畫出簡圖并進行適當?shù)臉俗ⅲ?

高二理科化學參考答案

123456789101112131415161718
BC BAD CCDACBADABDBC ACBC

19 （1） ；（2）吸熱；（3）b、c；

20. (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（2）Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
21.（1）c , f , j 還缺少鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。
（3）無影 響。因當初所取的待測液的物質的量一定。
22、
23、正 ；Cu2++2e = Cu ；變小
（1）3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O；
K應該很大，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反 應1平衡向右移動，則金溶于王水中。

5 Y


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