二氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水、易液化，比空氣重。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
與H₂O反應(yīng)：
(工業(yè)制HNO₃原理，在此反應(yīng)中，NO₂同時(shí)作氧化劑和還原劑)

NO、NO2的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法的比較：

隱含反應(yīng)：的應(yīng)用:

通�！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因?yàn)樵诔�溫、常壓下能發(fā)生反應(yīng)，由于此平衡的存在，導(dǎo)致一些物理量的理論值與實(shí)驗(yàn)值有一定的誤差。例如：
1．收集到的1mo1NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22．4L
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LNO2的質(zhì)量大于46g。
3．NO與O2混合后，所得物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值。
4．溫度影響“”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色變深；降低溫度，氣體顏色變淺。
5．恒容時(shí)，在“”平衡體系中增加 N01，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

有關(guān)混合氣體NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算:

①×2+②得NO2、O2與水反應(yīng)生成HN3，的化學(xué)方程式為：

①×2+②×3得NO、O2與水反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為：

一般NO、NO2、O2與水反應(yīng)，可歸納成四種情況：
1．NO和NO2混合
剩余氣體為NO
2．NO2和O2混合

3．NO和O2混合

4．NO2、NO、O2的混合
當(dāng)時(shí),反應(yīng)后無氣體剩余
特例:當(dāng)時(shí)，無氣體剩余。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氨氣

氨：

NH₃的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，鍵角107°18′，是極性分子。 分子結(jié)構(gòu)為：

氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

1.物理性質(zhì)：
氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；氨易液化，在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時(shí)放出大量熱。液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn))；氨對(duì)人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。
2.化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有堿的通性，如能使無色酚酞溶液變紅。
(2)與酸反應(yīng)生成銨鹽反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：

反應(yīng)原理拓展NH3分子中N原子有一對(duì)孤電子，能夠跟有空軌道的H⁺形成配位鍵：

(3)具有還原性
(工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)反應(yīng))
(Cl2過量)
(NH3過量，可用于檢驗(yàn)Cl2瓶是否漏氣)
(實(shí)驗(yàn)室制N2)

(治理氮氧化物污染)
(4)與CO2反應(yīng)制尿素

(5)配合反應(yīng)

的比較：

氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系總結(jié)：

氨的用途:

(1)氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。
(2)氨也是有機(jī)合成工業(yè)(如制尿素、合成纖維、染料等)上的常用原料。
(3)氨還可用作制冷劑。

對(duì)實(shí)驗(yàn)室制氨氣常見問題的解釋：

l.制取氨氣時(shí)為什么用的銨鹽一般是氯化銨而不是硝銨、硫銨或碳銨實(shí)驗(yàn)室制氨氣用固體混合反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)速率顯著增大。因?yàn)?IMG style="WIDTH: 65px; HEIGHT: 24px; VERTICAL-ALIGN: middle" src="http://www.portlandfoamroofing.com/uploads/allimg/160424/0Z44924J-35.png">在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)：，若用硝銨代替，在制氨氣過程中可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；因?yàn)樘间@受熱極易分解出CO2：，使生成的NH3中混有較多CO2雜質(zhì)，故不用碳銨；若用硫銨，由于反應(yīng)時(shí)生成，易使反應(yīng)混合物結(jié)塊，產(chǎn)生的氨氣不易逸出。故制NH3時(shí)選用。
2．不用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)能否制取氨氣能。
①加熱濃度在20％以上的濃氨水，若濃度不夠可加人適量固體和生石灰(CaO)或燒堿：
②將濃氨水滴入盛有固體燒堿或生石灰(CaO)的燒瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放熱，可降低，在水中的溶解度。
③將溶于水或使尿素在堿性條件下水解。

3．為什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固體NaOH易吸濕結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分而反應(yīng)；②在加熱條件下，NaOH易腐蝕玻璃儀器。
4．制NH3的裝置有哪些注意事項(xiàng)
①收集裝置和發(fā)生裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的，因?yàn)榘睔庖兹苡谒��?BR>②發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂；
③導(dǎo)管應(yīng)插入收集裝置的底部，以排盡裝置中的空氣；
④收集NH3的試管口塞一團(tuán)棉花，作用是防止NH3與空氣形成對(duì)流，使收集的NH3較純，還可防止NH3逸散到空氣中。
5．用什么方法收集NH3只能用向下排空氣法，因?yàn)镹H3極易溶于水，密度又比空氣小。
6．怎樣收集干燥的NH3將NH3通過盛有堿石灰或固體NaOH的干燥管，但不能選用濃、無水等作干燥劑，因?yàn)樗鼈兙�能與NH3發(fā)生反應(yīng)。
7．怎樣檢驗(yàn)NH3已充滿試管把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，若試紙變藍(lán)，則NH3已充滿；把蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口，若產(chǎn)生大量白煙，則NH3已充滿。

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