高二化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題 共43分）一、選擇題(本大題包括14小題, 每題3分，共42分 。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90 B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na) ＞ c(H) ＞ c()B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c()D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c()6．下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3?H2ONH＋OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．H2CO3HCO＋H＋將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－CO32-＋7H2O通入O2的另一極，其電極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－4OH－，下列敘述不正確的是A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是 A．混合液的pH=7 　 B．混合液中c(H＋)= C．a(chǎn)=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)9． 下列離子方程式的書寫中，正確的是 A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2OB NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2OC 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2OD . FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－一定溫度下，密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a molC ；C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化11. 可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是 　① B和C可能都是固體 ②B和C一定都是氣體 ③若C為固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體 A． ①②B. ②③ C. ①④ D. ③④12.下列各組中的比值等于2：1的是A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸中的c(H+)之比13．H為3的FeCl3溶液pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．無法判斷14．已知01 mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=40，則下列說法正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）室溫，01mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使(H＋)減小，因此溶液的PH增大。(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。(2)為驗(yàn)證上述種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向01mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的，然后測定溶液的PH值。A．固體CH3COOK B固體CH3COONH4 CNH3氣體 D固體NaHCO3(3) 若(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)常溫下將001molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配成05L混合溶液。判斷：①溶液中共有種子②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量一定等于001mol，它們是和③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH)－n(H)= 16.（12分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 、“＝”或“
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