下面化學網為大家整理了高二寒假作業(yè)化學練習題，希望大家在空余時間進行復習練習和學習，供參考。大家暑期快樂哦。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.(2010淄博模擬)美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是()

A.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B.氫鋁化合物中鋁顯+3價，氫顯-1價

C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強還原性

解析：由化合物中元素正負化合價代數和為零，并結合H、Al原子結構特點可知氫鋁化合物中Al為+3價、H為-1價;該化合物中H元素處于最低價態(tài)，具有強還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁.

答案：C

2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()

A.稀硝酸 B.稀鹽酸

C.硝酸銅 D.氫氧化鈉

解析：鋁被鈍化后生成物為Al2O3.Al2O3與酸堿均反應，與Cu(NO3)2不反應.

答案：C

3.將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是()

A.125 mL B.200 mL

C.250 mL D.560 mL

解析：用終態(tài)法解，生成的產物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質的量：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL=250 mL.

答案：C

4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出白毛，紅墨水柱右端上升，根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是()

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應有：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，兩個反應均為氧化還原反應;由題中所述現象紅墨水柱右端上升，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應是放熱反應;鋁片上生成的白毛是氧化鋁.

答案：D

5.把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是()

A.Cl-的濃度幾乎不變

B.溶液呈渾濁

C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的離子是Na+

解析：n(Na)=n(OH-)=0.2 mol，n(Al3+)=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-過量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中幾乎不存在Al3+.

答案：B

6.下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH

B.鐵片放入過量的稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2+4H2O

C.將鋁片放入過量NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：

AlO+4H+===Al3++2H2O

解析：B中Fe應被氧化為Fe3+，正確的離子方程式為：

Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O.

答案：B

7.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是()

A.1∶3 B.3∶2

C.1∶4 D.2∶7

解析：本題應對兩種情況進行討論：

①若AlCl3過量，NaOH的量不足，溶液中鋁元素的形式為Al3+.

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl

1 mol 3 mol 1 mol

依題意，若溶液中剩余1 mol Al3+，則

c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.

②NaOH量稍多，AlCl3完全反應，溶液中鋁元素的存在形式為AlO，設有2 mol Al3+反應，依據題意有關系式：

AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al(OH)3

1 mol 3 mol 1 mol

AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2

1 mol 4 mol 1 mol

則c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.

答案：D

8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3.關于該物質的說法正確的是()

A.該物質屬于兩性氫氧化物

B.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

解析：雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤;它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C錯誤;由于能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用.

答案：D

9.(2009蘇州模擬)在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號 甲 乙 丙 合金質量/mg 510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672

則下列說法正確的是()

A.甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B.鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/L

C.合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D.丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

解析：鹽酸最多能夠溶解的合金的質量為：510 mg=612 mg，可見乙組實驗合金過量.HCl的物質的量為：2=0.06 mol，所以鹽酸的物質的量濃度為：=1 mol/L.利用甲組實驗可列出方程組：

解得n(Al)=0.01 mol，n(Mg)=0.01 mol，據此可以推斷丙組中鋁的物質的量為0.018 mol.

答案：C

10.向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應，下列說法不正確的是()

A.當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5 mol

B.當SO恰好完全沉淀時，Al3+全部轉化為AlO

C.當向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3+3BaSO4

D.隨著加入的Ba(OH)2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

解析：1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO，根據離子反應Al3++3OH-===Al(OH)3，Ba2++SO===BaSO4，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可進行分析計算.A項：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正確;B項：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，則引入了4 mol OH-，Al3+全部轉化為AlO，正確.C項：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，離子方程式正確.D項：隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物質的量增加，Al(OH)3開始溶解后，沉淀的物質的量減少，D不正確.

答案：D

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(15分)由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質.

根據圖示轉化關系回答：

(1)寫出下列物質的化學式：

A_________，B_________，乙_________，丁_________.

(2)組成單質A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________.

(3)寫出下列方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________.

②乙與過量CO2反應的離子方程式___________________________________

__________________________________________________________________.

解析：由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應生成H2的單質，可聯(lián)想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質，而SiO2是非電解質，故A為Al.

答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3

(2)第三周期第ⅢA族 H H

(3)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

②AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3+HCO

12.(14分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量.

(1)A中試劑為____________________.

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

____________________________________________________________________.

記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________________________________

________________________________________________________________.

(4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式___________________________________

________________________________________________________________.

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_________________________.

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________.(填偏大、偏小或不受影響)

解析：(1)選出只與合金中的一種金屬反應產生氫氣的溶液，故選NaOH溶液.

(2)鋁鎂表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去.

(3)注意量氣管液面前后讀數及液柱差產生的壓強對氫氣體積的影響.

(5)2Al～3H2

2M 322.4

a-c b

解之得M=

(6)固體未洗滌會殘留可溶性(NaAlO2、NaOH)雜質，烘干后測得鎂的質量偏大，鋁的質量偏小.

答案：(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

(5) (6)偏小

13.(9分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如圖所示：

+H++H2O===Al(OH)3，消耗鹽酸的體積為20 mL-10 mL=10 mL，由鋁原子守恒可知：n(AlCl3)=n()=n(H+)=0.01 mol0.5 mol/L=0.005 mol，m(AlCl3)=0.6675 g.

沉淀量最大處，溶液中的溶質只有NaCl，由鈉、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)=n(Cl-)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.02 L0.5 mol/L+20.01 mol+30.005 mol=0.045 mol，故m(NaOH)=0.045 mol40 g/mol=1.8 g.

(2)P點時溶液中的溶質為NaCl、MgCl2、AlCl3，整個過程前后MgCl2、AlCl3的量不變，可看作加入的鹽酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)=0.045 mol0.5 mol/L=0.09 L=90 mL.

答案：(1)1.8 g 0.6675 g 0.95 g (2)90 mL

14.(12分)鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8+4NaOH

回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________________

___________________________________________________________________.

(2)濾渣A的主要成分為____________;濾渣A的用途是____________(只寫一種);實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是__________.

(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是___________________________________________________________________

___________________________________________________________________.

(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用____________(填編號).

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸

理由是________________________________________________________

_________________________________________________________________.

解析：(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強堿反應.

(2)利用題目給出的信息硅鋁酸鹽沉淀，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.對于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料.

(3)因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，若用強酸酸化濾液時，無法保證將全部鋁元素轉化為Al(OH)3過濾出來.

(4)分析問題時，一般要同時考慮生產效益(原料利用率)和環(huán)保問題.

答案：(1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O、

SiO2+2OH-===SiO+H2O

(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 煉鐵的原料(或生產硅酸鹽產品的原料) 引流

(3)經過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3

(4)B 鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產生有毒氣體SO2，原料利用率低;稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低;而鋁與稀硫酸反應速率較快，產生的H2對空氣無污染

以上就是高二寒假作業(yè)化學練習題，希望能幫助到大家。

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