高二化學學案第38課時
——《第三節(jié) 金屬的冶煉 》
[目 標]
1.了解金屬冶煉的一般原理。
2.了解金屬回收的重要意義，樹立資源保護意識。
[重點、難點]
金屬冶煉的一般原理
[方 法]
自學
[過 程]
[閱讀]課本P98第1-3自然段，掌握如下問題：
①金屬在自然界中的分布
②金屬在自然界中的存在形態(tài)
③我國金屬的種類及儲量

一.金屬的冶煉
[問題]
①什么是金屬的冶煉？

②金屬冶煉需要經過哪幾個步驟？

③冶煉金屬方法的實質是什么？
工業(yè)上冶煉金屬一般有如下方法：
1.熱分解法
（1）哪些金屬的冶煉適用于該方法？

（2）寫出汞和銀制取的方程式，注明反應條件和電子轉移情況


2.熱還原法
（1）哪些金屬的冶煉適用于該方法？

常用的還原劑有 。
（2）寫出下列反應的化學方程式，注明反應條件和電子轉移情況
Fe2O3+ CO---- WO3+H2----
Cr2O3+ Al----
3.電解法
（1）哪些金屬的冶煉適用于該方法？

（2）寫出工業(yè)上用氧化鋁和氯化鈉來制取鋁和鈉的化學方程式

二.金屬的回收和利用（閱讀課本，并記住有關問題）
[練習]
1.用氫氣作還原劑和用金屬作還原劑相比，所得金屬純度的說法正確的是 [ ]
A.用H2的高 B.用金屬的高 C.二者相同 D.無法比較
2.用鋁熱反應冶煉出的金屬是 [ ]
A.固態(tài)的 B.氣態(tài)的 C.液態(tài)的 D.三態(tài)都有可能
3.分別用足量CO還原10.37gX和9.66gY（X、Y均為鐵的氧化物）
結果都得到7.50g，則X和Y分別為 [ ]
A. FeO和 Fe3O4 B. Fe3O4 和Fe2O3
C. FeO 和Fe2O3 D. Fe3O4 和FeO
4.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3）生產鋁的過程，可用簡單示意圖表示如下（圖中字母代表有關物質的分子式）




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