---第四節(jié) 酸堿中和滴定 (三 實驗四)
[實驗目的]
1.練習中和滴定的實驗操作。
2.通過實驗進一步理解中和滴定的原理和計算方法。
3.通過實驗培養(yǎng)科學態(tài)度和訓練科學方法。
[實驗用品]
（1）.中和滴定用到的儀器有：

（2）.藥品
標準的0.2000mol?L-1HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞試液、蒸餾水。
[實驗步驟]
1.從滴定管夾上取下酸式滴定管，用標準的0.2000mol?L-1HCl溶液潤洗2~3次，每次用酸溶液3 ml~5 ml。把0.2000mol?L-1HCl溶液注入到酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度 以上
處，再把酸式滴定管固定在滴定管夾上。在滴定管下放一個 ， 使滴定管的尖嘴部分充滿酸液，使滴定管內(nèi)部沒有 ，并使液面處在
以下某一刻度處。記下準確讀數(shù)，填入表中。
2.用待測濃度的NaOH溶液把堿式滴定管潤洗2~3次，然后裝滿待測濃度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓
，使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（注意把滴定管下端的
趕走），然后調整滴定管內(nèi)液面，使其保持在
以下某一刻度處，記下準確讀數(shù)，填入表中。
3.用 向錐形瓶里注入25.00 ml待測濃度的NaOH溶液，再向錐形瓶里滴入2滴酚酞試液，這時溶液呈 色。
4.把錐形瓶放在 的下面，瓶下墊
小心地滴入酸溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液顏色從 色剛好變?yōu)?色為止。這表示已到
，記下滴定管液面的刻度讀數(shù)，填入表中。
5.把錐形瓶里的溶液倒掉，用 把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作 ，并把滴定前后液面刻度的讀數(shù)分別填入表中。
6.取兩次測定數(shù)值的平均值，計算待測NaOH溶液的物質的量濃度。
[實驗用表]
滴 定
次 數(shù)待測堿溶液的體積標準酸溶液的體積
滴定前刻度滴定后
刻度體 積
（ml）滴定前刻度滴定前刻度體 積
（ml）
第一次
第二次
[問題與練習]
1.在進行中和滴定時，為什么要用標準酸溶液潤洗酸式滴定管2~3次？用酸溶液潤洗后的滴定管，如果再用蒸餾水潤洗一次，這種操作是否正確？


2.滴定用的錐形瓶是否也要用待測的堿溶液潤洗？錐形瓶裝待測液前是否必須保持干燥？為什么？

3.下列儀器中沒有零刻度的是 [ ]
A.溫度計 B.量筒 C.滴定管 D.托盤天平游碼標尺
4.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是 [ ]
A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的堿式滴定管
5.某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶；(g)加入適量蒸餾水；(h)加入酚酞試液2滴；(i)滴定時，邊滴邊搖動；(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；(k)當小心滴到溶液由無色變成分紅色時，即停止滴定；(l)記錄液面刻度讀數(shù)；
(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22ml。指出上述實驗過程中的錯誤之處并說明原因


6.中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三種溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者關系是

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