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例題1、(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是()

A.a為負極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變

例題2、(03廣東)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()

A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

例題3、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()

A.a為正極，b為負極;NaClO和NaClB.a為負極，b為正極;NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極;HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl例題4、用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是()

A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg

例題5、我國缺碘病區(qū)極廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽加碘。1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。

(1)可用鹽酸化的KI和淀粉的混和物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應化學方程式為IO3- + 5I- + 6H+=3I2 + 3H2O;

(2)可用電化學方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陽極，以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)為電解質(zhì)溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解。其電解總反應方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2。

試寫出兩極反應式：陽極I- - 6e- + 6OH- = IO3- + 3H2O，陰極6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-。

【鞏固練習】

1、(02廣東)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是()

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

2、(00廣東)用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()

A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液

3、(99全國)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是1/2H2 + NiO(OH) Ni(OH)2,根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是()

A.電池放電時，鎳元素被氧化B.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，H2是負極

4、(00上海)在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2eCu或Ag++eAg在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為()

A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

5、下圖中A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的C點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A的a為正極。

(2)濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：Zn 2e- = Zn2+，電極f上發(fā)生的反應為：Zn2+ + 2e- = Zn，槽中盛放的鍍液可以是ZnSO4或Zn(NO3)2 (只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

6、用惰性電極電解2 L 1 mol/L的硝酸銅溶液，當某一電極增重6.4g時，求溶液中氫離子(H+)的物質(zhì)的量濃度是多少?(電解時溶液體積變化忽略不計)。(0.1mol/L)

【強化訓練】

1、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是( A )

2、(94全國) X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()

A.XYB.XZC.MXD.XMY

3、(98全國)下列關于銅電極的敘述正確的是()

A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

4、已知鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池發(fā)生反應的化學方程式可表示為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

(1)放電時電極反應式負極Pb 2e- + SO42- = PbSO4;正極PbO2 +2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O;

(2)當蓄電池作為電源，電解CuSO4溶液生成6.4gCu時，蓄電池內(nèi)消耗H2SO40.2mol。

5、下列五個燒杯中均有天然水鐵被腐蝕由快到慢的順序是：(4) (2) (1) (3) (5)。

6、(98上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl- - 2e- = Cl2，

與電源負極相連的電極附近，溶液pH值升高(選填：不變、升高或下降)

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2+ + CO32- = CaCO3、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2。

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c(選填a、b、c，多選扣分) a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為b、c(選填a，b，c多選扣分)

a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、過濾(填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為

NaCl + H2O NaClO + H2。

以上是屆高考化學二輪備考電解原理專項練習試題的所有內(nèi)容，希望考生認真利用取得進步。

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