可能用到的相對原子質量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I卷 選擇題(共42分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)7．化學與生產、生活、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是 A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化 B．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化鈉注射液和淀粉的水溶液都能產生丁達爾現(xiàn)象8．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1 molNa與足量氧氣反應轉移電子數一定為NAB．標準狀況下，22.4 LCHCl3中含有的分子數為NAC．1mol?L－1Na2CO3溶液中含有2NA個Na＋D．常溫常壓下，71g37Cl2含有NA個37Cl2分子【結束】XYZ9．X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對位置如下圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，下列說法中不正確的是A．W的氧化物可以用于制造太陽能電池B．最高價氧化物對應水化物的堿性Y比X強C．可以用電解法制備Z單質D．Y和Z的最高價氧化物對應水化物之間可以相互反應10．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋ 2KNO3 == K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑，則下列判斷不正確的是A．NaN3是還原劑B．N2既是氧化產物又是還原產物C．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N211．類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是 A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金屬氧化物，它們都屬于堿性氧化物C．CO2與SiO2都是第IV A族的最高價氧化物，則它們的物理性質相似D．Na2O與Na2O2都能與水反應，但反應實質不同12．下列有關實驗操作對應正確的是A．實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結晶水的含量B．過濾除去粗鹽中的沙子C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．除去CO2中的HCl氣體13．過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol?L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示,則反應后溶液中所含NO3－的物質的量為A. 0.05mol B. 0.1mol C. 0.2mol D. 0.25mol第II卷 非選擇題（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu2Z和CuR2，請根據要求填空。（1）畫出X的原子結構示意圖 。R最高價氧化物對應水化物的化學式為 。（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應生成的產物中所含化學鍵的類型為 ；檢驗該產物中陽離子的實驗方法是 。（4）R的單質通入到澄清石灰水中反應的離子方程式為 。33．（12分）A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如右圖。已知：A + H2O → M + C；D + H2O → N，M、N是酸雨的主要成分。（1）寫出下列反應化學方程式①A + H2O → M + C 。②A + B → C + D 。（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應 。a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是 。 a．Na2SO3溶液與HNO3 b．Na2SO3固體與濃硫酸 c．固體硫在純氧中燃燒 d．銅與濃H2SO4加熱（4）某同學認為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確 （填“是”或“否”），請說明理由 。34．（14分）某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們設計了如下流程：回答以下問題：（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是 ；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置（見右圖A、B、C、D）是 　。 （2）加入溶液W的目的是 。（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要 。（4）某同學用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應的離子方程式 ，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法 。35．（17分）鐵及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用。Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。 某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據題意回答相關問題：（1）步驟①中需用1. 50 mol?L－1的硫酸100mL，若用18.4mol?L－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸 mL（2）步驟②通入Cl2的目的是 （用離子方程式表示）（3）步驟④后需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。（4）步驟⑤消耗0.10mol?L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質量分數為 Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。（1）用K2FeO4處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質，寫出反應的離子反應方程式 ，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的 　 作用。（2）MFe2O4可以與氫氣反應制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3
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