東青州一中2012屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)（魯科版）
第1章 化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量
第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
一、(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列對“摩爾(ol)”的敘述不正確的是 (　　)
A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B．摩爾既能用計量純凈物，又能用計量混合物
C．1 ol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位
2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (　　)
①常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA�、�64 g銅發(fā)生，一定失去2NA個電子�、艹�溫常壓下，100 L 0.5 ol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA�、輼藴薁顩r下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA�、蕹�溫常壓下，1 ol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
3．下列敘述正確的是 (　　)
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是 (　　)
A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．1 ol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1 ol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D．1 L 1 ol/L FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA
5．(2010•廣東理綜，8)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (　　)
A．16 g CH4中含有4 nA個C—H鍵
B．1 ol/L NaCl溶液含有nA個Na＋
C．1 ol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個CO2分子
6．在一定條件下，某化合物X受熱分解：
2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑
測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是 (　　)
A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
7．標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為 (　　)
A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 (　　)
A.22.4 apbNA B.22.4abpNA C.22.4abNA D.22.4pbaNA
9．要配制濃度約為2 ol/L NaOH溶液100 L，下面的操作正確的是 (　　)
A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 L燒杯中，用100 L量筒量取100 L蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 L量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 L
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 L容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 L量筒量取40 L 5 ol/L NaOH溶液，倒入250 L燒杯中，再用同一量筒量取60 L蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中
10．(2010•四川理綜，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 ol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g
11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 (　　)
A．在18 g 18O2中含有2NA個氧原子(2010•福建理綜－7A)
B．1 ol H2與1 ol Cl2反應(yīng)生成NA個HCl分子 (2009•廣東理基－20C)
C．1 ol Ca變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA (2009•廣東理基－20D)
D．1 ol羥基中電子數(shù)為10NA(2010•江蘇－5B)
12．下列說法正確的是 (　　)
①標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a22.4×6.02×1023
③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④1 ol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑤500 L 1 ol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
二、非(本題包括4個小題，共40分)
13．(8分) (1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為__________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 L恰好與150 L H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。
14．(10分)將4 ol O2和3 ol NxHy(y>x)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原的溫度與壓強時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是_____________________________________________。
(3)x與y的關(guān)系式為______________________________________________________。
15．(12分)某校化學(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的
總質(zhì)量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2
已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g。空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。
(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)____________。
(2)E的相對分子質(zhì)量是______________。
(3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是___________________________________________
_______________________。
(4)A、B、C可能的化學(xué)式是______________。
16．(10分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 L 3.00 ol/L NaOH溶液(密度為1.12 g/L)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 ol。求：
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為__________ ol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。
答案 1．D　2.C　3.B　4.B　5.A 6．C 7．C 8．D　 9．D 10．B 11．C 12．B
13．(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5
14．(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)
(2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律
(3)2x＋y＝8
15．(1)SO2　(2)30
(3)CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑
(4)C2H4、CO、N2
16．(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2




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