門(mén)頭溝區(qū)2012屆高三抽樣檢測(cè)理綜化學(xué)部分
6．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述正確的是
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)
D．因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過(guò)的食品能較長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)
7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．0.1ol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 ol/L
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1?10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1ol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA
8．自水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化
B．FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、g2+，可向水中加入石灰后再加入純堿
D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒
9．X、Y、Z、、N五種常見(jiàn)的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1
D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
10．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Fe3O4與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3•H2O
C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 ＝ 2Fe3+ + 4Cl－ + Br2
D．溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O
11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g） Y（g）△H<0”溫度T1<T2的情形
B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．圖4是向20 L pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線
12．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A將SO2通入酸性KnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性
B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1L0.2 ol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 ol/L的gCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
25．（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 /ol①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 /ol②
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______/ol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_______ol e-。
(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2
d．每消耗1 ol CO的同時(shí)生成2olH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_______（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；
達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______（答出兩點(diǎn)即可）。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓�用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)______。

26．（14分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。
（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱(chēng)取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①此過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______、_______。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為_(kāi)______。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無(wú)水AlCl3，其原因是_______。

27．（13分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
將 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是_______、_______；
乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______、_______；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KnO4溶液體積/L25.0025.0324.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝_______。
28．（17分）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，質(zhì)譜法測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式是_______，其核磁共振氫譜圖有_______個(gè)吸收峰；
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______；
阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)______；
（4）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合

物共有_______種；
（6）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖。

甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

2012年門(mén)頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣測(cè)試
理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分）評(píng)標(biāo)

題號(hào)6789101112
答案CABCCAB

25．（14分)
(1)-524.8（2分） 3（2分）
(2)①a d（2分）
② 一樣 （2分） 大于（2分）
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出（2分）
(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）

26．（14分）
（1）
（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）
（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）

27．（13分）
（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）
SO2+2OH-＝SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O2＝2SO42-（1分）
（2）使SO32-完全氧化為SO42- （1分）
（3） （或其他合理答案）（2分）
（4）偏大 （2分）
（5）250L容量瓶（2分，沒(méi)寫(xiě)規(guī)格得1分）
（6）0.5ol/L （2分）

28．（共17分）
（1）C7H8 （2分） 4 （2分）
（2）（2分）

（3）酯基、羧基 （2分） 3ol （2分）
（4） （2分）

（5）6 （2分）

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/38324.html

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