中 和 滴 定
【考試說(shuō)明要求】
1.掌握酸堿中和滴定的原理及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的操作方法步驟。
2.能正確分析實(shí)驗(yàn)操作中的誤差。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
一、中和滴定的概念
1.定義：
2.原理：_______________________________________________；若用A代表酸，B代表堿，反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是：_________________，當(dāng)酸和堿都為一元時(shí)，前面的關(guān)系式可簡(jiǎn)化為：_______________________________。
3.關(guān)鍵：①準(zhǔn)確
②準(zhǔn)確
二、中和滴定的儀器及指示劑
1.儀器 酸式滴定管(不能盛放 )
堿式滴定管(不能盛放 )
錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等
2.試劑 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、 指示劑
三、中和滴定操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)
1.準(zhǔn)備
①滴定管：
ａ.檢驗(yàn)滴定管是否漏水；
ｂ.滴定管洗滌： 。
ｃ.向 式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液至"0"刻度上方2~3cm處；
d.趕氣泡后，將液面調(diào)節(jié)至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，記錄；
②錐形瓶：洗滌方式 。
2.滴定：
a．錐形瓶注入________________，加入_______________。
b.滴定時(shí)左手____________，右手________________，眼睛注視______________________。當(dāng)加入最后一滴時(shí)，指示劑__________，且30S內(nèi)不褪色，反應(yīng)即達(dá)到_____________。
3.計(jì)算每個(gè)樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。
【思考下列問(wèn)題】(1)量筒有無(wú)“0”刻度？盛液前是否要潤(rùn)洗？取25.00mL的nO4溶液應(yīng)用什么儀器？
(2)進(jìn)行中和滴定時(shí)，濃度大好，還是小好？
(3)進(jìn)行中和滴時(shí)，一般把已知濃度的溶液放入滴定管中，未知濃度的溶液放入錐形瓶中，若反放是否可行？
(4)用鹽酸滴定NaOH溶液，指示劑變色后，不慎又多滴了鹽酸，是否有補(bǔ)救的辦法？
四、指示劑的選擇
指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液pH越接近越好，且變色要明顯，一般說(shuō)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞。強(qiáng)酸滴定弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作為中和滴定的指示劑。
五、酸堿中和滴定誤差分析：
1. 產(chǎn)生誤差的因素:⑴標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)⑵儀器洗滌未按要求⑶滴定管氣泡未排盡
⑷滴定管讀數(shù)方法不正確⑸滴定管漏液⑹終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)⑺滴定操作過(guò)程和讀數(shù)過(guò)快等
【例題】用已知濃度的鹽酸測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)(NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中)用偏高、偏低、無(wú)影響，無(wú)法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。
⑴酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用酸潤(rùn)洗 ( )
⑵堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用堿液潤(rùn)洗( )
⑶裝酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未被趕掉就滴定( )
⑷裝有堿的滴定管尖嘴氣泡未排出就取液( )
⑸酸式滴管開(kāi)始仰視讀數(shù)，終了時(shí)俯視讀數(shù)( )
⑹堿式滴定管開(kāi)始俯視讀數(shù)，終了時(shí)仰視讀數(shù)( )
⑺錐形瓶中有少量蒸餾水就取待測(cè)液，接近終點(diǎn)時(shí)用蒸餾水沖洗內(nèi)壁( )
⑻用堿液潤(rùn)洗錐形瓶( )⑼滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出( )
⑽指示劑變色后，又立即恢復(fù)，就停止滴定( )
【后練習(xí)】
1. ( )兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說(shuō)法正確的是
A.甲操作有錯(cuò)B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確
2. ( )用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是
A.4B.7.2C.10D.11.3
3. ( )用同一種NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積 A.相同B.中和鹽酸需要的多 C.中和醋酸需要的多D.無(wú)法比較
4.( )用已知濃度的鹽酸測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④2CO3 雜質(zhì)時(shí)，其測(cè)定結(jié)果偏低的是
A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④
5.由于以下操作的不規(guī)范，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶偏差，請(qǐng)回答：
(1)在俯視的情況下，用量筒量取a ml液體，則液體的實(shí)際體積比a ml要
(2)在俯視的情況下，對(duì)滴定管的某一液面讀數(shù)為b ml，則正確讀數(shù)要比b ml .
(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為C ml，則實(shí)際流出的液體體積比Cml要 .
(4)在俯視的情況下，對(duì)容量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液的實(shí)際濃度比想配的濃度要 .
6．雙指示劑法可用測(cè)定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體的做法是：先向待測(cè)液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定.當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無(wú)色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，又消耗V2ml鹽酸.
(1)今用上法進(jìn)行下表五種試樣的測(cè)試，根據(jù)鹽酸的用量(V1，V2)確定試樣①～⑤的成分
試樣(1)(2)(3)(4)(5)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的用量V1＞V2且V2=0V1＜V2且V1=0V1=V2且V2＞0V1＞V2＞0V2＞V1＞0
試樣的成分
(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng))，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求試樣的成份及百分含量.


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