分散系
【考試說(shuō)明要求】：
1．了解分散系的概念，比較三種分散系的特征
2．理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。
3．了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。
4．了解膠體的制備、鑒別和提純；掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。
【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：
一、分散系概念以及三種分散系比較
1．分散系

2．三種分散系比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)微粒直徑
外觀
分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子或離子集合體
能否透過(guò)濾紙
能否透過(guò)半透膜
實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水
二、膠體
1．定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。
2．膠體的分類
按分散質(zhì)的組成分為：
粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體
分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態(tài)分成：
液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等
固溶膠：有色玻璃、煙水晶等
氣溶膠：煙、云、霧等
3．膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象

（2）布朗運(yùn)動(dòng)
①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。
②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。
（3）電泳現(xiàn)象
①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。
②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。
③帶電規(guī)律：
i.一般說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電；
ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電；
iii.蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電；
iv.淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。
④應(yīng)用：
i．生物化學(xué)中常利用分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。
ii．醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳診斷某些疾病。
iii．電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。
iv．陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。
v．石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。
vi．工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。
（4）膠體的沉聚
①定義：膠體粒子在一定條下聚集起的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出。
②膠粒凝聚的原因：外界條的改變
i．加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。
ii．加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。
iii．加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。
③應(yīng)用：制作豆腐；不同型號(hào)的墨水不能混用；三角洲的形成。
4．膠體的制備
（1）物理法：
　　如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)
（2）水解法：
[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：
　　
（3）復(fù)分解法：
〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol•L—1 I的試管中，滴加8—10滴0.01mol•L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol•L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。
　離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)
　　 SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)
復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。
5．膠體的提純

6．常見(jiàn)的膠體分散系
①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。
　　　FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+
　　　明礬溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(膠體)+3H+
　　　水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(膠體)+2OH—
　　　肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(膠體)+OH—
②鹵化銀膠體。Ag++X—＝AgX(膠體)
③土壤膠體。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。
⑥煙、云、霧。
三、溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．溶解度
固體溶解度（S）指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 （單位是 ）叫做該條下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。
（0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176；20℃時(shí)為702）
3.影響溶解度的因素
物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因），外界條如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響（外因）。
（1）溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：
大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響 ；還有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而 。
例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是（ ）
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Ca2+數(shù)目
（2）溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：
氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 （如氨水受熱逸出氨氣）；當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ；隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。（如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。）
例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w
B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g Cl，此時(shí)Cl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
4.溶解度曲線：
物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。
例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問(wèn)題。
(1)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。
(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。
(3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。
(4)60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____gA物質(zhì)析出。
(5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。
5.相關(guān)計(jì)算
例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。
例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ）
Ａ．60克 Ｂ．50克 Ｃ．40克 Ｄ．30克

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/47637.html

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