格致中學 二?一一學年度第一學期第一次測驗
高三年級 化學試卷（共9頁）
(測試120 分鐘內完成，總分150分，試后交答題卷)

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相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 g-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
第I卷 （共66分）
一、：（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）
1．化學與科技、生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是
A．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O
C．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢電池深埋
D. 自水廠在處理水時常加入硫酸亞鐵和氯氣，能同時達到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質的作用
2．下列表述與化學用語對應且正確的是
A．CO2的比例模型：

B．氫化銨（NH4H）電子式：
C． 的名稱：2，3—二甲基—4—乙基己烷

D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH
3．處理實驗室有關事故方法不正確的是
A．金屬鈉著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗
4．水是我們日常生活中最寶貴的資之一。關于水的敘述正確的是
A．4℃的純水pH為7
B．水的電離方程式為：H2O 2H＋＋O2－
C．重水（D2O）中，質量數是質子數的兩倍
D．相同質量的水具有的能量：固體＞液體＞氣體
5．下列敘述正確的是
A．晶體熔化時化學鍵一定發(fā)生斷裂
B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
二、：（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）
6．氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關隨�！钡氖�

A． B． C． D．
7．下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是
A．AlCl3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH
8．關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是
A．與鋁同族的元素，其單質既能與酸反應，又能與堿反應
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．最外層電子數相同的原子屬于同一族且化學性質相似
9．將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時間后可觀察到的現象是（忽略放置過程的熱量變化）

10．下列離子組一定能大量共存的是
A．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 ol/L Fe3+ 的溶液中：K+、g2+、S2－、SO42－
C．由水電離出的c(H+) = 1×10－13 ol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常溫下， =0.1 ol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
11．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．1ol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
D．1 ol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數目小于NA
12．利用低溫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋Q（Q＞0）
　有關說法正確的是
A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉化率減小
C．單位時間內生成NH3和H2O的物質的量比為2:3時，反應達到平衡
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
13．對于常溫下的溶液，敘述正確的是
A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH＝7
C．若1L pH=1的鹽酸與100LNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6ol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8ol/L鹽酸的pH=8
14. 下列離子方程式中正確的是
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜： Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．已知：

下列關系正確的是
A．Q1+Q2>Q3 　　　 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q 2<Q3 　　　　 D．Q1+Q2<2Q3
16．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是

17．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，當反應完全時，實際參加反應的HNO3與生成的NO的物質的量之比為
A．4：3　　　　B．4：1　　　　C．1：1　　　　D．10：9

三、選擇題：（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項）
18．下列相關實驗中，由“操作和現象”得出的“結論”正確的是

19．常溫下，0.1ol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6，下列敘述正確的是
A．該溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1ol/L
B．該溶液中水電離產生的c(H+)＝1×10-10ol/L
C．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大
D．該溶液與0.05 ol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
20．現有甲、乙、丙、丁四種物質，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與氬（Ar）相同的電子數，其中乙與NaOH溶液反應可生成兩種鹽，它們的水溶液均顯堿性。下列推斷合理的是
A．甲為雙原子分子，則甲中含有的化學鍵不一定是極性鍵
B．乙由兩種元素組成　
C．丙中一種元素的電子層結構為1s22s22p2，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和乙中各元素質量比相同，則丁中一定含有氧元素
21．用阿斯匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥??貝諾酯。

有關敘述錯誤的是
A．撲熱息痛的某種同分異構體可發(fā)生縮聚反應
B．1ol阿斯匹林最多可消耗2ol NaOH
C．貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到三種有機物
D．用FeCl3 溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛
22．現將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應產生的A氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6 g。則氣體A的成分可能是
A．0.2ol NO和0.1ol NO2 B．0.3 ol NO
C．0.1ol NO、0.2ol NO2和0.1ol N2O4 D．0.3 ol NO2和0.1ol N2O4
第Ⅱ卷 （共84分）
四、（本題共24分）
23．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、g、Na、O等元素。
（1）上述元素中，原子半徑最小的是 （用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是 （用元素符號表示）；
（2）表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài) ；氧元素原子核外有 種不同能級的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現BF3分子中三根B¬—F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據此數據此判斷BF3分子的極性____________；
（4）SiO2晶體的熔點比BF3晶體________（選填“高”、“低”）。
24．多硫化鈉Na2Sx( )在結構上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑。
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：
NaClO → NaCl， Na2Sx →Na2SO4
其中發(fā)生氧化反應的是______ _____，氧化劑是______________；
若x =2，則NaClO與Na2Sx的物質的量之比為_________________；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na2Sx，反應體系中除了Na2Sx、S外，還有NaOH、Na2SO3、H2O三種物質。若x=5，完成下列化學方程式并配平
S + __________ → Na2S5 + ____________ + ____________
25．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10－3ol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A． B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3•H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6in氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________。
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。

五、（本題共24分）
26．根據SO2 的實驗室制法及SO2 的性質回答下列問題：
（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和約12 ol/L 的濃硫酸在加熱條件下反應制備干燥純凈的SO2 氣體。
① 為了控制反應的速率及氣體的量，應選用下列儀器中的 （填寫編號）。

A B C D
② 用98%的濃硫酸配置體積比為2:1的濃硫酸（約12ol/L），應選用的儀器有 （填寫編號）。
a．燒杯 　　b．玻璃棒 　　c．量筒 　d．容量瓶
③ 下列儀器組裝后可用于SO2 氣體的凈化，其中試劑A是 ，試劑B是 。

（2）為驗證SO2既有還原性又有氧化性，請選用下面的儀器或試劑的編號回答問題：
可選用的試劑：①稀鹽酸 ②溴水 ③Na2SO3 固體④FeS固體 ⑤濃硫酸（約12ol/L）⑥氫氧化鈉溶液

A B C D
① 能證明SO2具有氧化性的實驗可用儀器 　 ，實驗中可觀察到的現象是 ；能證明SO2具有還原性的實驗可用儀器 　，實驗中可觀察到的現象是 。
② 在裝置A、C中應加入的試劑是：A ， C 。
③ 尾氣處理時，可能發(fā)生反應的離子方程式為： 。

27．二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的
化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：
＋2FeCl3 ＋2FeCl2＋2HCl
在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有
二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱： b____________。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_ __。
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現象，可采用__________等方法促進晶體析出。
（3）過濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）漏斗內徑。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下后轉入漏斗，下列液體最合適的是________。
A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：___________。

六、（本題共20分）
28．已知：鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個官能團。有機化合物A~H的轉換關系如下所示：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。
（2）鏈烴B是A的不同類別的同分異構體，B經催化氫化轉化為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式 。
（3）寫出反應類型：反應② ，反應③ 。
（4）寫出反應④的化學方程式： 。

29．含氧有機物甲可用制取多種有用的化工產品，合成路線如下：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、

（1）甲的含氧官能團的名稱是 。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱 ，檢驗反應的條件為 。
（2）寫出己和丁的結構簡式：己 丁 。
（3）乙有多種同分異構體。屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有 種。
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為 。
（5）庚與合成高分子樹脂的化學方程式 。
七、（本題共16分）
30．固體銨鹽的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是兩者的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定銨鹽樣品A和B的成份，并測定氮元素的質量分數。
（1）甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A，溶于適量水中，然后加入不同體積的5ol/LNaOH溶液，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質量。將測定的結果作圖如右。分析該圖像

①分別寫出oa及ab段反應的離子方程式：
、
。
②確定A的成份以及各成分的物質的量：
A的成份是 ，
物質的量是 。
（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00L、4.10ol/L 溶液中，部分測定結果如下：
實驗編號IIIIIIIV
銨鹽的質量（g）10.0020.0030.0050.00
濃硫酸增加的質量（g） 1.290

①分析試驗數據可知，實驗編號為： 的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體。
②計算該銨鹽中氮元素的質量分數。 (寫出計算過程，計算結果用小數表示，保留兩位小數）

格致中學 二?一?學年度第一學期第一次測驗
高三年級 化學答題卷（共 頁）
一、選擇題（本題共10分），每小題2分
12345
DCA CD

二、選擇題（本題共36分），每小題3分
67891011121314151617
CCBADBCCCDCA

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，
1819202122
BBCBDBAC

四、（本題共24分）
23．（共8分）
（1）O （1分），Al、Si、B （各1分，共3分，多填、錯填均不得分）
（2） （1分） 3 （1分）
（3）不能（1分） （4）高（1分）
24．（共8分）
（1）Na2Sx （1分）、 NaClO（1分） 、 7:1（2分）
（2）11S + 6NaOH →2Na2S5 + Na2SO3+ 3 H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）
25．（共8分）
（1）①BC； ② 。 ③增加。
（2）⑤0.05ol/L•in；
⑥標▲與標●的曲線相比，c(初始)小，但同一時間段△c大(即 大)，說明升溫加快反應。

五、（本題共24分）
26．（共13分）
（1）①B （1分） ② a、b、c （1分）
③ 無水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（1分）
（2）① ABD或D（1分） 瓶壁有小液滴及淡黃色固體（2分） ，
BC或C 溶液由橙色變成無色 （2分）
② A：①④（1分） C：②（1分）
③ Cu2++ H2S→CuS↓+ 2H+；（1分）
SO2 +2OH- →SO32-+H2O （或OH- +SO2 →HSO3-）（1分）
27．（共11分）
（1）(球形)冷凝管。（1分）
（2）AD （2分）；用玻璃棒摩擦容器內壁或加入晶種（2分）。
（3）小于（2分）；D（2分）。
（4）趁熱過濾（2分）。

六、（本題共20分）
28．（共8分）
（1）CH C-CH(CH3)2，3-甲基-1-丁炔 （1分×2）
（2）CH3CH=CHCH=CH2 CH2=CHCH2CH=CH2 （1分×2）
（3）加成反應，水解反應（取代反應）（1分×2）
（4）
（2分）
29．（共12分） （2分）

七、（本題共16分）
30．
（1）①H+ + OH- → H2O （2分） NH4+ + OH- NH3↑ + H2O （2分）
② 銨鹽為(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物（2分）。
物質的量分別為：0.1ol（1分），0.05ol （2分）。
（2）① I （3分） ② 0.17（5分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/48410.html

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