第４節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
第二時
【要點掃描】
1、能運用平衡移動原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉(zhuǎn)化問題。
2、了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
【知識梳理】
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3—5滴濃鹽酸3—5滴AgNO3溶液
4mLNaCl飽和溶液
〖思考1〗你認為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？試用平衡移動原理解釋。

〖思考2〗 AgCl的sp=1.80×10-10,將0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成?

〖小結(jié)〗 1、沉淀的生成
①當(dāng)溶液中Qc _____ sp時，平衡向_________的方向移動——有沉淀生成。
②要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可 能與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子濃度。
練習(xí)1、除去括號中的雜質(zhì)（寫出離子方程式）
①NaCl(AlCl3) ；
②NaCl(CuCl2) 。
練習(xí)2、 為除去gCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條下加入的一種試劑是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、gO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸餾水鹽酸NH4Cl
氫氧化鎂沉淀
〖小結(jié)〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向 方向移動，從而使沉淀 。
（2）溶解沉淀的方法：
①加入 量的水； ②使沉淀轉(zhuǎn)化為 ； ③使沉淀轉(zhuǎn)化為 。
練習(xí)3、試用平衡移動原理解釋下列事實：
①FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。
3、沉淀的轉(zhuǎn)化
〖探究3〗
步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加I溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
現(xiàn)象
〖探究4〗
步驟向gCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置
現(xiàn)象
〖探究5〗
步驟向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加gCl2溶液靜置
現(xiàn)象
〖小結(jié)〗3、沉淀的轉(zhuǎn)化
（1）沉淀的轉(zhuǎn)化是__ _____ _ __的過程，其實質(zhì)是__ _____ __。
（2）一般說，溶解能力 相對較強 的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力 相對較弱 的物質(zhì)。
（3）應(yīng)用

練習(xí)4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：

〖思考3〗為什么氟化物可防治齲齒？
練習(xí)5、為了除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì),下列物質(zhì)的分離和提純的適宜方法為:
混合物除雜方法沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
NH4Cl (FeCl3)

NaCl (CuCl2)

NaCl (Na2CO3)

BaSO4 (CaCO3)

g(OH)2 (ＭgCO3)

AgBr (AgCl)

【小結(jié)】：
沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有
①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。
②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。
③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。
④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。
【典例精析】
例1．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 　　　　　　（　　�。�
A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸
C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物

例2．在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

例3．以BaS為原料制備Ba(OH)2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2•8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……
1．新方法的反應(yīng)方程式為：
2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行：

3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。

例4．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)⇌ 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙
齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式
表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：
根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：

答案:
【典例精析】 1、A 2、B
3．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2•8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a(OH)2］
（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進行。
（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
4．H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO 等）

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