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題：　　　　 　　 第三 水溶液中的離子平衡
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性－2

【使用說明】：
1．前完成基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識點(diǎn)。獨(dú)立完成后52-53頁作業(yè)。
2．堂認(rèn)真．限時(shí)．積極．規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。
3．后完成知識反饋．填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交代表。
一．學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．鞏固水的電離和水的離子積，溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧根濃度及PH值的關(guān)系。
2．掌握PH值的定義及溶液PH值計(jì)算。
3．理解強(qiáng)酸堿、弱酸堿溶液稀釋過程中的變化趨勢。
二．基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)：（用時(shí)30分）
㈠．溶液的酸堿性
①．pH定義： 。
②．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：pH= 。
③．溶液的酸堿性和c（H+）、c（OH—）及PH值的關(guān)系
在室溫時(shí)：在室溫時(shí)對于任何稀溶液，溶液中的c（H+）×c（OH—）=== 。
酸性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
中性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
堿性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
④．溶液的酸堿性也可用pOH表示 ：pOH采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿性。在室溫對某物質(zhì)的稀溶液：pOH + pH ==
⑤．pH值的測量：pH試紙 。
pH計(jì) 。
㈡．PH值的計(jì)算。
1．基本公式：pH=-lgc(H＋) c（H+）×c（OH—） = W
2．基本題型：
�、牛�稀酸堿溶液的pH計(jì)算
①．在常溫下求濃度為0.01mol/L的OH、鹽酸、硫酸、Ｂa（ＯＨ）２溶液的PH值。
②．在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離常數(shù)為0.01，求濃度為1mol/L的該溶液的PH值。
③．在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離度為0.01，求濃度為0.01mol/L的該溶液的PH值。
�、疲�酸堿溶液混合的計(jì)算
①．在常溫時(shí)濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。
②．pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的
體積比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
　�、郏�在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，問：
（1）若a+b=14，則Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝
（3）若a+b＝15，則Va／Vb＝ 。（題中a≤b，b≥8）。.
�、牵�酸堿溶液的稀釋
　�、伲�常溫下，將0.1mol 的鹽酸稀釋10倍，則溶液的pH為　　　。 若稀釋100倍，pH是　　　。若稀釋106倍，pH又是　　　　。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢？
　�、冢�常溫下，將PH值為1的醋酸稀釋10倍，則溶液的pH　　　2（＞、＝、＜） 若稀釋100倍，pH是　　　3（＞、＝、＜）。若稀釋109倍，pH　　　　2（＞、＝、＜）。如換成PH值為13的氨水呢？
　　結(jié)論：
三．疑難解析和典型題例評析：（用時(shí)：10分）
㈠．疑難解析：
1．PH值的計(jì)算。
2．酸堿溶液的稀釋過程中的PH值變化。
3．酸堿溶液混合后溶液酸堿性的確定。
㈡．典型題例評析：
1．將pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋之后，兩溶液的pH相等，則a和b的關(guān)系是( )
A． a>b B． a＝b
C． a<bD． 無法確定
2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1 10 mol ，則該溶液的pH可能是( )
A． 11 B． 3 C． 7 D． 8
3．pH=2和pH=4的兩種稀H2SO4，等體積混合后，溶液的（）
A．c(H+)=1×10－3 mol/L，B．c(OH－)=2×10－12 mol/L
C．pH=2.3D．pH=3
4．在由水電離出的 的溶液中可能大量共存的離子組為
A． B．
C． D.
5．某溫度下，純水的 為 ，則此時(shí)為c(OH－)為 ，若溫度不變，滴人稀 使 = ，則由水電離出的 為 ，此時(shí)溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
四．合作探究和能力展示：（用時(shí)10分）
1．25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是
A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－12mol•L－1.
C．1×10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1.
3．90℃時(shí)水的離子積W＝3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH
A．等于7 B．介于6～7之間.C．大于7 D．無法確定
3．常溫下，在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中，水的離子積是
A．1×10－14 B．1×10－13.C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
4．下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液 D． c(OH-)< c(H+)的溶液
５．在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是( )
A．將pH＝4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等
D．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
６.pH定義為pH=-lgc(H＋)，pOH定義為pOH=-lgc(OH-)，w表示25℃時(shí)水的離子積常
數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H＋)可表示為
A．w/pOH mol/L B．10pOH-14 mol/L C．10 14-pOH mol/L D．10-pOH mol/L
７．中和相同體積、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３•Ｈ２Ｏ三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，則三者的關(guān)系是：
Ａ．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３�。拢�Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３�。茫�Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　�。模�Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３
８．pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是
A．一樣多 B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多 　　　　　　D．無法比較
９．在25℃時(shí)，純水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)（大于、小于或等于） 10-7mol/L，pH 7;在堿性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。
10．在25℃時(shí)，有pH=a的硫酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該硫酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；
（2）若a+b=12時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；
（3）若a+b=16時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，
五．知識鞏固：(用時(shí)15分)
1．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小塊金屬鈉 .B．將水加熱煮沸.
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D．向水中加食鹽晶體
2．下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 A．H2SO3 B．H2SO4.C．CH3COOH D．HNO3.
3．常溫下c(OH－)最小的是
A．pH=0的溶液. B．0.05 mol•L－1 H2SO4.
C．0.5 mol•L－1 HCl. D．0.05 mol•L－1的Ba(OH)2
4．用蒸餾水稀釋1 mol•L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是 A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的(OH－)
5．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的
體積比應(yīng)是
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.
6．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的 A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol•L－1.
C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol•L－1.
7．常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol•L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)
B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D．0.1 mol•L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L－1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)
8．下列說法中正確的是
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol•L－1的鹽酸和50 mL 2 mol•L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.
D．100 mL 0.1　mol•L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量
是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.
9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度
A．0.1 mol•L－1.
B．一定大于0.1 mol•L－1.
C．若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol•L－1，若為弱酸一定大于0.1 mol•L－1.
D．若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol•L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol•L－1.
10．pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的
體積比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
11．某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶
液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為
A．V(酸)=102V(堿) B．V(堿)=102V(酸).
C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)
12．在室溫下混和下列等體積的酸和堿的溶液，混合液 一定小于7的是 A． 的硝酸跟 的氫氧化鉀溶液
B． 的鹽酸跟 的氨水
C． 的硫酸跟 的氫氧化鈉溶液
D． 的醋酸跟 的氫氧化鋇溶液
13．在 的某溶液中，由水電離的 為
A． B．
C． D．
14．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14 mol•L－1，滿足此條的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．＋ NH4＋ SO42－ NO3－
15．今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。
(1)當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 。
(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是 。
(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是 。
(4)體積濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是 。
六．堂小結(jié)：（用時(shí)5分）
七．知識反饋：（用時(shí)20分）
1．用蒸餾水稀釋l mo1/ L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是 ( )
A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ )
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(H+ )
2．某強(qiáng)酸溶液 ，強(qiáng)堿溶液 ，已知 ，酸堿溶液混合后 ，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )
A．V(酸)= (堿) B．V(堿)= (酸)
C．V(酸)= (堿) D．V(堿)= (酸)
３．有甲、乙兩種溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比
A．2 ：1 B．1 ：10
C．1 ：100 D．1 ：10x(x為乙溶液的pH)
4．下列溶液中與 的NaOH溶液的pH值相同的是（）
A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍。
B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍。
C．把10毫升 H2SO4溶液與10毫升 的NaOH溶液
相混合。
D．把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍。
５．將體積都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a毫升和b毫升，測得稀釋后溶液的pH值均為5，則稀釋后溶液的體積為（）
A．a(chǎn) = b = 100毫升B．a(chǎn) = b = 1000毫升
C．a(chǎn) < bD．a(chǎn) > b
6．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于 （ B ）
A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C． a＋lg2 D． b＋lg2
７．下列各組離子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液為無色透明的是
A． B．
C． D．
８．常溫下， 相等的鹽酸和醋酸中的 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定
９．欲使 的 溶液的 調(diào)整到接近7，下列方法不可行的是（ ）
A．加入 的 溶液 B．加入 的鹽酸
C．加水稀釋 倍 D．加入飽和 溶液
10．將25mL pH=10的OH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的 為
A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7
11.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
12．常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：()
A 1?10 B 10?1 C 1?100 D 100?1
13．在100℃時(shí)水的kw=10-12, 向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，溶液的pH
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7
14．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1 10 mol ，則該溶液的pH可能是
A. 11 B. 3 C. 7 D. 8
15．下列敘述正確的是
A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)
C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
16．（1）已知某溶液中含F(xiàn)ex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其離子個(gè)數(shù)比為 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，則x=____________。
（2）PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________ ____________。
（3）把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前兩溶液HCl和Ba(OH) 2的體積比為 __________________________
17．設(shè)水的電離平衡曲線如圖1—8 所示：
(1)若以A點(diǎn)表示25oC時(shí)水的電離平衡時(shí)的
離子濃度，當(dāng)溫度上升到100oC時(shí)，水的電離平衡
狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變?yōu)?br> ________________
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀
鹽酸混合，并保持100oC 的恒溫，欲使混合溶液的
pH等于7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________
18．25℃時(shí)，若體積為 、pH= 的某一元強(qiáng)酸與體積為 、pH= 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 < 和 。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> (1) 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 ；
(2) 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 ；
(3) 的取值范圍是 。
八．查漏補(bǔ)缺：
1．疑惑題：　　　　　　　　
2．完全不會(huì)的題：


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/49833.html

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