年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第七次適應(yīng)性訓(xùn)練

化學(xué)試題

7．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100n之間B．能透過半透膜
C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色
8．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是( )
A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)氯化物
B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體
C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
D．ClO與Fe2+、H+均不能大量共存
9.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是( )
A.Cl2與I2生成IC1是非
B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4ol電子時(shí)生成13.6gZnCl2
D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑
10．分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（ ）
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
11．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、g2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
12．下列離子方程式中正確的是（ ）
A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
2H++SO42+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－= NH3↑+H2O
13.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是
A．屬于糖類 B．分子式為C14H19N2O5
C．不能發(fā)生水解反應(yīng) D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
26．（14分）已知X是一種酸式鹽，H是常見金
屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固
體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)
可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
試回答下列問題
⑴X的化學(xué)式為： ；G的電子式為 。
⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式① ； ② 。
⑶H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負(fù)極反應(yīng)式為 ，溶液為 。
⑷H的工業(yè)制法可用電解原理，當(dāng)陽極產(chǎn)生可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
1.12升（標(biāo)況）時(shí)，陰極生成H 克，有關(guān)化學(xué)方程式為 。
27．（14分）實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。

圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。
（1）裝置②的作用是 。
（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號(hào)） 接③接 接 接 。其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是 接 。（填接口的字母）
（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖。

（5）已知：該石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于 g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測得產(chǎn)生的O2共224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 ，石灰石的測定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是 。
28．（15分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6 •ol- 1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（2）ΔH2 = •ol-1。
（3）恒溫恒容時(shí)，1olSO2和2olO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比?ΔH2? （填“大”“小”或“相等”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a．升高溫度b．充入He氣
c．再充入1olSO2 (g)和1olO 2 (g) d．使用催化劑
(5) 某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率 與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為 。

圖2

（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。某溫度下， 2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝•ol－
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖甲中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
反應(yīng)熱(△H）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

36．[選修：化學(xué)與技術(shù)]（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ____。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因： 。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是________________________。

37.[選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子基態(tài)核外電子排布式_______________；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。
(3)Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。
(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體__________；其中心原子雜化類型為__________________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
38. 【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖

回答下列問題：
(1)A的分子式為 。
(2)A在 水溶液中加熱得到
B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3) C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫字母代號(hào)) 。
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng) e．氧化反應(yīng) f．還原反應(yīng)
(4) B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為 。
(5)F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體。

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式 。 ②由F生成G的化學(xué)方程式 。
(6)符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式 。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團(tuán) ③不與 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

化學(xué)答案：
78910111213
CACBBCD
26．（14分） ⑴ g(HCO3)2 （1分） （2分）
⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） ②g+ CO2 gO + C（2分）
⑶Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） NaOH(aq)（或其它強(qiáng)堿）（1分）
⑷1.2g （2分） gCl2(熔融) g +Cl2↑（2分）
27、（14分）
（1）干燥CO2氣體（1分）；
（2）⑤…④②①（2分），E、B（1分）；
（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（2分）
（4）（2分）

（5）1.404（2分）；66.77％（2分）；在除HCl時(shí)，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大（2分）。
28.（15分） （1） （2分）
（2）-78.64 （2分） （3）大 （2分） （4）c （2分）
（5）升高溫度 （1分） K1= K2 > K3= K4（2分）
（6）＞（2分） 不變（2分）
36．（15分） （1）4 ，VIIA （2分）
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)（3分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）
（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能少，成本降低。（3分）
37．（15分）（1）1S22S22P63S23P1（2分）
（2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
（2）16 （2分） 原子晶體 （1分） （3）HCl（2分）
（4）CO2 （2分） SP雜化 （2分） （5）25%（2分）
36．【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分）
(1) （2分） (2) （2分）
(3) (2分，多選的不給分) （4） (2分) （5）①
② （3分）
(6) (2分)

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