（考試時間：2013年1月28日上午8：30-10：30 滿分：100分）
說明:(1)請將正確答案填寫在答 題卷上,做在試題卷上無效.
(2)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷
一.（每小題2分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
1．下列說法不正確的是
A．使用布袋購物、以步代車等屬于低碳生活方式
B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑
C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程
D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實(shí)現(xiàn)其綜合利用
2．下列敘述中，正確的是
A．14C中含有14個中子
B．1H、2H、3H是同一種核素
C．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸
D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液
3．海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．溴、碘 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．食鹽、淡水
4．下列說法正確的是
A．鋁熱劑屬于
B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 不屬于
5．雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是
A．O2和O3互為同位素 B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C．相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同 D．相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)
6．常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3?H2O NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol?L-1NaOH
溶液，保持不變的是
　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3?H2O)　　　 D．c(NH4+)?c(OH-)
7．下列離子方程式正確的是
A．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
B．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O
C．NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O 3H++3Fe（OH）3（膠體）
D．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓
8． 氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A．氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 B．與氫氣反應(yīng)時，氯氣比硫更容易
C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強(qiáng)
9． X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 ，Y、Z、 W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
10．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生的是
A．Fe3+、NO3?、I?、K+ B．H+、NO3?、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4? D．Cu2+、NH4+、Br?、OH?
11．某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
12．下列說法錯誤的是
A．0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol?L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1?10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－ )＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NA
C．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
14．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol?L-1，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3?H2O)
C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol?L-1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是
A．用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
C．用pH 試紙測溶液pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D．濃硫酸與水混合時，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌
16．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是
A．高溫下6g炭粉與10g氧氣
B．用100mL 10 mol?L?1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在50mL 18 mol?L?1的硫酸中投入1g鋁片
D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮?dú)夂?0mol氫氣合成氨
17． 已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系�！�
下列說法不正確的是
A．A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3　 B．E的分子式為C2H6O
　C．A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)　 D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成
18．對下列實(shí) 驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是
A.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)?有強(qiáng)氧化性
B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事
先未干燥
D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 19．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是
A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型
C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度
D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
20．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是:NaAl（OH）2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A.該物質(zhì)是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+
C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
21．Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li + 2SO2　 Li2S2O4。下列說法正確的 是
　A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) B．放電時，Li+向負(fù)極移動
　C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li+ + e－＝Li 　 D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
22．有Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是
A．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ －e－＝Fe 3+
23．下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1：負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－＝Fe2+
B．圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化
D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K
隨溫度的變化
24．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是
A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能
屬于兩性氧化物
B． 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊
為堿，則丙只能為Na2O2
C． 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液
可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價由低到高的順序可
能為：甲 < 丙 < 戊
第Ⅱ卷
二、非：（本大題共5小題，共52分。）
25．（10分）已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
　 請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖：
寫出乙的一種用途:　　　　 　　　　　　　　　;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，
在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
　若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。
　　　A．Fe 2+　　　 　B．HCO3－　　　C．Ba2+　　　D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝　　　　　　　 　。
26. （10分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為 。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝?890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝?566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____ ____。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運(yùn)輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為 。
27．（10分）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ?mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋 酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
28．（12分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。
已知： 1.0 mol?L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1： _____________________________；
觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。
②只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可證明觀點(diǎn)3是否正確，應(yīng)選擇的試劑是（填序號） 。
a．0.1 mol?L-1稀硝酸
b．1.5 mol?L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol?L-1 NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
29. （10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10 KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元 素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol?L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答） ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2
B．2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑；
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見右圖
（3）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。
注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L?1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；
d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是 （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
普通高中2014?2013學(xué)年第一學(xué)期三明一、二中聯(lián)合考試
高三化學(xué)參考答案及評分說明
總說明：1．考生若寫出其它合理答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。
2．化學(xué)方程式中，化學(xué)式寫錯、未配平不給分；箭頭未寫、條件有錯扣該題一半分。
3．化學(xué)專有名詞中出現(xiàn)錯誤酌情扣分。
一.選擇題
題號123456789101112
答案B DDDBAAACDDA
題號131415161718192021222324
答案D CAABBABCCDB
二、非選擇題：（本大題共5小題，共52分。）
25. （10分）
（1 ） （2分）
（2）制氮肥（或其它合理答案）（1分）
NH3(g) + H+(aq) == NH4+(aq)　 △H＝－(b－c)kJ? mol－1 （2分）
（3）橙（1分）
（4）D（2分）
（5）10－10（2分）
26．（10分）
（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2分）
（2）0.7（2分）
（3）①　O2＋4 H+＋4e－==2H2O　　　　（2分）
②　 b�。�1分） 3.2（1分）
（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2分）
27．（10分）
（1）探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 （2分）
（自變量、因變量有遺漏或表達(dá)不清，扣1分）
（2）小于（2分）（“<”得1分）
（3）反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降（2分）
（4）①
（2分）
（因計(jì)算時未作近似處理使小數(shù)在1.69～1.71之間均不扣分）
②1.7×10－2 （2分）
（“1.69×10－2～1.71×10－2” 或用小數(shù)表示均不扣分）


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/56865.html

相關(guān)閱讀：2013年高三化學(xué)5月考前適應(yīng)性考試題（揚(yáng)州市有答案）