在分析濃度對化學反應速率的影響時要注意：①增加反應物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應速率。如：對于反應3A(g)＋B(s)??C(g)，增大A的濃度，正反應速率增大，如果增大B的量，對反應速率沒有影響。②要注意反應的實質，如例4中反應的實質是金屬與H＋反應。
五、壓強對化學反應速率的影響
壓強對化學反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。對于氣體反應體系要注意以下幾個問題。
1．一般情況下改變壓強
在其他條件不變時，只要有氣體參加的反應，當增大壓強時，速率增大，當降低壓強時，速率減小。當增大壓強時，氣體體積之和大的一側的反應速率增大的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側的反應速率增大的倍數(shù)，故加壓化學平衡向氣體體積之和小的一側移動；當減小壓強時，氣體體積之和大的一側的反應速率減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側的反應速率減小的倍數(shù)，故減壓時化學平衡向氣體體積之和大的一側移動。如對于反應A(g)＋2B(s)??3C(g)，如果在t1時增大壓強，在t2時減小壓強，其vt圖像如圖④所示：

圖④
如對于等體積反應3A(g)＋2B(s) 3C(g)，如果在t1時增大壓強，在t2時減小壓強，其vt圖像如圖⑤所示：

圖⑤
2．恒溫時改變壓強
增大壓強??→引起容器容積縮小??→引起氣體濃度增大??→引起反應速率增大。
3．恒容時改變壓強
(1)充入氣體反應物??→引起氣體濃度增大(氣體總壓增大)??→引起反應速率增大。
(2)充入惰性氣體??→引起容器內氣體總壓增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。
4．恒壓時改變容器容積
充入惰性氣體??→引起容器容積增大??→引起氣體反應物濃度減小??→引起反應速率減小。
【例5】 對于反應N2＋O2??2NO，在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應的逆反應速率加快的是(　　)。
A．縮小體積使壓強增大
B．壓強不變充入He使體積增大
C．體積不變充入He使壓強增大
D．壓強不變充入N2使體積增大

在有壓強變化時，一定要歸結到物質濃度變化。只有能改變濃度的壓強改變才能影響化學反應的速率。



實驗與探究
化學反應速率的實驗分析和設計
化學反應速率是每年高考的必考內容，隨著新課程的改革，在高考試題中經常出現(xiàn)化學反應速率與實驗相結合的題目。如給出一組數(shù)據(jù)探究影響化學反應速率的因素，或者給出某一反應速率與時間的變化曲線圖像，提出合理解釋等。此類題目，我們一定要抓住影響化學反應速率的因素，收集、分析題干中的信息和數(shù)據(jù)，根據(jù)題目要求進行解答。
實驗典例
(2010?課標全國理綜)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________。
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有__________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________________________________。
答案與解析
梳理與整合
一、
導學誘思
1 mol/(L?min)　0.5 mol/(L?min) 1．5 mol/(L?min)
教材回歸
1．濃度　濃度
2.ΔcΔt
3．不同　化學計量數(shù)
二、
導學誘思
小于　反應速率增大　反應速率增大　無影響　無影響
教材回歸
1．反應物的性質�。尽。�
2．增大　減小　增大　減小　增大　減小　增大　減小
理解與深化
【例1】B　解析：此題主要考查反應速率的計算，我們在做這種類型的題時常用以下形式：
　　　　　　　　　　　X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
始態(tài)/mol?L－1 1 1 0 0
反應的量/mol?L－1 0.2 0.6 0.4 0.4
終態(tài)/mol?L－1 0.8 0.4 0.4 0.4
由已知量(無下劃線)可求出其他未知量(帶下劃線)，在做這種類型的題時，一定要注意，方程式中的量要統(tǒng)一，一般用物質的量濃度。
【例2】B　解析：加入催化劑可以降低反應所需的活化能，根據(jù)圖示可求ΔH，熱化學方程式應標出反應物和生成物的狀態(tài)，A錯。使用催化劑是同等程度地加快正、逆反應速率，但不改變平衡，也就不會影響反應的熱量，C、D錯。
【例3】A　解析：升溫，無論是吸熱反應，還是放熱反應，正、逆反應速率均加快，A錯、D正確；催化劑可以同時加快正、逆反應速率，B項正確；達平衡后，2v(N2)生成＝v(NO)消耗，C正確。
【例4】D　解析：依據(jù)金屬的化學性質，金屬鎂的活動性大于鐵的活動性，首先把C選項排除；硝酸具有強氧化性，和金屬反應很難放出氫氣，排除A項；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無關，只與溶液中H＋濃度的大小有關，D選項符合。
【例5】A　解析：縮小體積，壓強增大，正、逆反應速率均增大，A項正確；B項壓強不變，體積增大導致反應體系中物質的濃度減小，正、逆反應速率減�。籆項對反應體系中物質的濃度無影響，反應速率不變；D項使c(NO)減小，逆反應速率減小。
實驗與探究
答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產生的速率
(3)AgNO3
(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、使用催化劑增加鋅粒的比表面積等
(5)①30　10　17.5
②灰黑　暗紅
③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積
解析：(1)分析實驗中涉及的物質：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學反應有兩個：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn與CuSO4反應生成的Cu附著在Zn片表面，構成銅鋅原電池，從而加快了H2產生的速率。
(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應的只有AgNO3，Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。
(4)根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。

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