2013北京高考理綜化學(xué)試卷
第部分 （ 共120分）
6.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆
C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊
8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是
A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是
A.a端是直流電源的負(fù)極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
10.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和baisechendianc；
② 像濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③ 像沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI
D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶
11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
第二部分 （非 共180分）
25．（17分）
可降解聚合物P的恒誠(chéng)路線如下
（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。
（2）羧酸a的電離方程是________________。
（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。
（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
26.（14分）
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .
(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:
① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ .
② 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .
27.（12分）
用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ。向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2S04溶解A1203的離子方程式是
(2)KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
(4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 .
② Ⅳ 中加入MnS04的目的是
28.（15分）
某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i.液面上方出現(xiàn)白霧；
ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a目的是 。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。


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