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2014屆高三化學(xué)下冊限時復(fù)習(xí)題(帶答案)
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高三
來源:
高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
江蘇省六合高級中學(xué)2014屆高三年級第二學(xué)期限時作業(yè)(3)
化 學(xué) 試 題
考試時間:50分鐘
第Ⅰ卷( 共50分)
一、(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共30分)
1. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.N5+離子中含有36個電子 B.O2與O4屬于同位素
C.C60是原子晶體 D.H2與H3屬于同素異形體
2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ( )
A. 布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液.懸濁液區(qū)別開來。
B. 光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。
C. 用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透模只能讓較小的分子.離子通過。
D. 膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。
3.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是
( )
A. 反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C. 正.逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
4.下列說法正確的是( )
A.二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B.甲烷.氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C.同主族不同元素的最高價氧化物,一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn),正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)
5.下列說法正確的是 ( )
A.0.5molH2O2中含有6.02×1023個質(zhì)子
B.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個共用電子對
C.質(zhì)量均為16g 的O2和O3中都含有6.02×1023個原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl中含6×6.02×1023個離子
6.亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解,分解的化學(xué)方程式為5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是
( )
A.HClO2是有機(jī)酸
B.上述反應(yīng)中,ClO2是還原產(chǎn)物
C.上述反應(yīng)中,1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4
7.下列說法正確的是( )
A.15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023
C.常溫下,100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023
D.一定條件下,2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合,反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
8.下列說法正確的是( )
A.pH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合,所得溶液的pH一定為7
B.在0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C.在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,所得酸性溶液中c(Na+) ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)
D.0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合,所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
9.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH- = SO32 -+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4- +5NO2- +6H+ = 2Mn2++5NO3- +3H2O
D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32 -
10.對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng);②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng);③Si與燒堿溶液反應(yīng);④Fe與稀硝酸反應(yīng);改變反應(yīng)物用量,不能用同一個離子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
11.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組( )
①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -;
③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
12.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是( )
A.兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol?L-1
B.加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D.兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
13.下列說法正確的是( )
①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸;
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容時俯視,所得溶液的濃度偏大;
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成,則原溶液中?定有大量CO32-存在;
⑤在某溫度下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混
合,若溶液呈堿性時,溶液中離子濃度大小的關(guān)系
一定為: c(Na+)? c(CH3COO?)?
c(OH?)? c(H+
右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖,其可能發(fā)
生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:
2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H=Q kJ?mol-1(Q<0 =。
A.①③⑥ B.②④⑤ C.①③④D.③⑤⑥
14.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分:
以下說法正確的是( )
A.三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種
C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物
15.右圖中a.b.c.d.e.f為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A. b.c.e三種元素的原子半徑大小關(guān)
系:e>c>b
a
bc
de
f
B. 六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中,d
的熔、沸點(diǎn)最高
C.c的氫化物沸點(diǎn)比f的氫化物沸點(diǎn)低
D.b元素除0價外,只有一種化合價
二、選擇題(每題有一至兩個選項(xiàng),每題2分,共計20分)
16.X.Y均為短周期元素,且X為ⅠA族元素,Y為ⅥA族元素。下列說法正確的是( )
A.X的原子半徑大于Y的原子半徑
B.由X.Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個電子
C.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物
D.由X.Y組成的化合物,溶于水后溶液呈堿性
17.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A.裝置甲:防止鐵釘生銹
B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.裝置丙:驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
D.裝置。簩(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
18.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌,再加入濃硫酸,迅速攪拌蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
19.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)
生反應(yīng)。下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變
化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是( )
A.SO2的轉(zhuǎn)化率
B.混合氣體的密度
C.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)
D.SO3的體積分?jǐn)?shù)
20.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,
pH變化如下圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常溫下,pH之和為14的醋酸和ROH溶液等
體積混合,所得溶液呈酸性
21.可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D,A和C均為無色氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列敘述錯誤的是( )
A.增大A的濃度,平衡體系顏色加深,則說明D是有顏色的氣體
B.若升高溫度,C的百分含量減少,則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動,則說明B和D一定都是氣體
D.如果B是氣體,則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大
22.在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時c(H+)與c(OH?)的
關(guān)系如圖4所示,下列說法中正確的是( )
A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液
恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl
溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶
液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7
23.恒溫條件下,把NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)到平衡后,慢慢壓縮,下列敘述正確的是( )
A. 體積減半,則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B. 平衡向右移動,混合氣體的顏色一定會變淺
C. 體積減半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的2倍
D. 平衡向右移動,混合氣體密度增大
24.“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇,其結(jié)構(gòu)簡式如圖3
下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是( )
A.分子式是C18H26O2
B.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C.既能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.既能發(fā)生氧化反應(yīng),也能發(fā)生還原反應(yīng)
25.常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是
( )
A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol?L-1
B.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
三、題
26.(8分)原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W.X.Y.Z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12;W是原子半徑最小的元素;由X .Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體; 由Y .Z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B;A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。
(1)元素W是: ;寫出B的電子式
(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式:
該反應(yīng)屬于 (填寫序號)
a 置換反應(yīng) b 化合反應(yīng) c 分解反應(yīng) d 復(fù)分解反應(yīng) e
(3)C是由X .Y .Z三種元素組成的鹽,C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學(xué)式是
(4)D是由W.X .Y 三種元素按原子個數(shù)比為1 :1 :2組成的一種酸,D在常溫下為固體。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。則D的化學(xué)式是 ;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有 性。
27.(10分)某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料
隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其變成有用的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如右
圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表:
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106
(1)試管A中殘余物有多種用途,如下列轉(zhuǎn)化就可以制
取高聚物聚乙炔。
A中殘留物 電石 乙炔 聚乙炔
寫出反應(yīng)②~③的化學(xué)方程式
(2)試管B收集到的產(chǎn)品中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),其一氯代物有 種。
(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸收,剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為 。
(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 . 。
28.(14分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉.腐蝕.防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
____________________________________________ 。
(2)鐵是一種重要的催化劑,請寫出鐵在有機(jī)反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式:
____________________________________________ 。
(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,
溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ 。
(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。
(5)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:
請回答:
① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式
是 。
② 若電鍍前鐵.銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量,
二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。
③ 鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
。
29.(12分)短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y與Z能形成離子個數(shù)比為1?1的離子化合物A,X與Z能形成原子個數(shù)比為1?1的共價化合物B,它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去):
(1)Y在周期表的位置是______________;Z2的電子式是____________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_________________________________;
D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無機(jī)酸)
一起使用,其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室
利用反應(yīng)②的原理來制備純凈.干燥的Z2,儀器裝置如圖18所示(夾持固定裝置的儀器已略去)。
I.寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________ _____。
II.上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,改進(jìn)方法是 。
(4)Z2跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③,在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ,
3mol Z2與足量的C溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)的取值范圍是________________。
30.(6分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2?g?+3H2?g? 2NH3?g?
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,n1?N2?=13 mol,n1?NH3?=6 mol,計算a的值。
(2) 反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716?8 L?標(biāo)準(zhǔn)狀況下?,其中NH3的含量?體積分?jǐn)?shù)?為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比?寫出最簡整數(shù)比,下同?。
n1?始?∶n1?平?= 。
(4) 原始混合氣體中,a∶b= 。
江蘇省六合高級中學(xué)2014屆高三年級限時作業(yè)(3)
參考答案
1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D
26.(1) H;
(2)2Mg + CO2 = 2MgO + C
(3)Na2CO3
(4)H2C2O4 ;還原性
27.(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
(2)4
(3)棕黃色溶液變無色或褪色; 4.8
(4)合成氨原料,作燃料或有機(jī)化工原料(其他合理答案均給分)
28.(每空2分,共16分)
(1)
(2)4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3?x H2O
(3)2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
(4)B D
(5)① 銅 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕。(其他答案合理也給分)
29.(1)(4分)第三周期,第IA族;
(2)(2分)2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)(6分)ClO?+ H2O HClO +OH?
I、ClO?+Cl?+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶,除去HCl
(4)(3分)3 mol ≤n(e?)≤5 mol
30.?1? a=16
?2? n平?NH3?= ×25%=32 mol×25%=8 mol
?2? 5∶4
?3? 2∶3
?4? 1∶2
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