海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 2013．1
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59
第I卷（，共42分）
本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個選項(xiàng)。
1．下列說法正確的是
A．PM 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)
B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
2．下列過程中不涉及的是
A．由植物油制備人造黃油 B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體
3．下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素
4．某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列有關(guān)R的說法正確的是
A．R的單體之一的分子式為C9H10O2
B．R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物
C．通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R
D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol
5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
D．10 L 0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA
7．下列說法正確的是
A．右圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c
8．右圖是用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol?L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg3
9．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH- = NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
10．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
11．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是
A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應(yīng)的△H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0
12．已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)
13．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol?L-1 的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3?H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是
A．pH: ②<①<③<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④
C．c(NH4+):①<③<②<④ D．c(NH3?H2O): ①<③<④<②
14．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C． 充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D．放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2
第II卷（非，共58分）
15．（共8分）X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_______（填序號）。
A．原子半徑： Rb>I B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）
①可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式__________。
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
16．（共9分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為 。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。
（2）設(shè)計定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)��?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為_?__
實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量 ?
? 白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在 ④ 離子
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式 。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。
17．（共12分）
二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。
A c(Na+) = 2c(CO32-) B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
19．（共14分）氧氮雜 是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜 類化合物H的合成路線：
（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是 （寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。
（3）③的反應(yīng)類型是___________。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_________、_________。
（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸： ）的酸酐，
它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（ ）和聚合物Q：
寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________________、_____________________。
（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________（不考慮手性異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(i) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
(ii) 分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是：?COOCH3和 ，且二者處于對位。
海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)參考答案2013．1
題號1234567
答案C D B C B C A
題號891011121314
答案DDA D D CB
1.合理答案均可酌情給分。2.化學(xué)（離子）方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。3．未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分。
15．（共8分）（1）
（2）A C D（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）
（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g） △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol
（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O
16. （共9分）（1）猜測1：Mg(OH)2 （1分） （2）①氫氣 ②稀鹽酸（合理均可） ③ 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 ④CO32-（各1分）（3） 2MgCO3?Mg(OH)2 或 Mg(OH)2?2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2
（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3- H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ ②0.01
在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2↑，H+濃度減小，使得H2O OH- +H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl- （或3.85a）
18．（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2）4Co2O3?CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（合理即可）
（3）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
（5）B C D （有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）（6）CoCl2?2H2O
19．（共15分）（1）
（2）
（3）加成反應(yīng)（1分） 氨基（1分） （酚）羥基（1分）
（4）
（5）4
（任意寫一種）


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