安徽省皖南八校2014屆高三三次聯(lián)考word版（理綜化學）
7．有科學家預測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2==4NO+6H2O
B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76g?L-1
D．氨與氫氣相比，優(yōu)點在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全
8．下列裝置不能達到相應實驗目的的是（ ）
9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．1mol Cl2通入水中，充分反應后轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為NA
B．常溫下 ，1.12L NO2氣體含分子數(shù)為0.05NA
C．1L 0.5mol?L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NA
D．通常狀況下16gO2和O3混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如右圖：
下列說法錯誤的是 （ ）
A．反應可表示為3X+Y 2Z
B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：
0.25mol?L-1?s-1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小
11．一定能在下列溶液中共存的離子組是（ ）
A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH+4、NO-3、Cl-
B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Na+
C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO2-4、CO2-3
D．存在較多H+、SO2-4、NO-3的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+
12．由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．a(chǎn)處通人氧氣，b處通人氫氣
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-
D．P一型半導體連接的是電池負極
13．將20mL 0.1 mol?L-1的氨水與l0mL 0.1 mol?L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（ ）
A．c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH+4)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)?2c(H+)=c(NH+4)?c(NH3?H2O)
D．c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)
25．（16分）X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為 。
（2）W2+的核外電子排布式為 。
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因 。
（4）Y、Z元素的第一電離能Y Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為 。
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
2CX（g）+X2(g)===2CX2(g) △H=?566.0kJ?mol-1
N2(g)+X2(g)===2NX(g) △H=189.5kJ?mol-1
2NX(g)+X2(g)===2NX2(g) △H=?112.97kJ?mol-1
寫出NX2與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式： 。
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結(jié)構(gòu)，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為 個、 個。
26．（1 6分）某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化。已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl3溶液顯紫色。
（1）A分子中含有的官能團有 。A→B+C的反應方程式為 。
（2）寫出由B生成H的反應方程式為 。
（3）由D生成（C4H6O2）n的反應類型為 。
（4）寫出與D具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由G到J的反應類型為 。
27．（1 0分）在鋅濕法冶煉過程中，會產(chǎn)生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環(huán)境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程：
已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的 。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO2，相關(guān)方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+和 。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為 。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為 ，原因是 。
28．（16分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O ）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液 ，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O2-7在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為 .[來源:學科網(wǎng)]
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為 ；選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) ；
②配制c mol?L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出 。
（5）[實驗探究]有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
請設計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì) 。
理綜化學部分答案
（注：大題分值以試題及參考答案分值為準）
7.A A項錯,清潔能源使用時不應該產(chǎn)生NO這樣的污染性的氣體。
8.A 氨氣極易溶于水,即使在飽和NH4Cl溶液中也會有很大的溶解度,A選項裝置設計不合理。B選項設計可有效節(jié)省試劑,C選項根據(jù)該漏斗的結(jié)構(gòu),可在彎曲部分形成液封,故可達到目的,D選項設計可測定生成氣體的體積,從而確定乙醇中羥基的數(shù)目。
9.D Cl2只能部分與水反應, A項錯;標準狀況下,22.4L氣體的物質(zhì)的量才是1mol, B項錯;溶液中的HCO3-要發(fā)生水解,C項錯。
10.C平衡常數(shù)只受溫度影響,C項錯。
11.B與鋁反應放氣體的溶液可能是酸性也可能是堿性,若是堿性,則溶液中OH-與NH4+不能大量共存,A項錯。pH=0.3的溶液顯酸性,CO32-與H+不能大量共存,且Al3+與 CO32-也不能大量共存,C項錯；H+ 與CH3COO-不能大量共存,D項錯。
12.C根據(jù)LED中電子移動方向可判斷P型半導體與電池正極相連,則a為負極,b為正極,分別通入氫氣和氧氣,該裝置主要涉及化學能、電能、光能三種形式的能量轉(zhuǎn)化。
13.D本題中考察學生對溶液中的三大守恒的掌握情況,A項正確,為電荷守恒。B項正確,為物料守恒(注意本題中氨水的用量為鹽酸用量的兩倍)；C項正確,為質(zhì)子守恒,可以由電荷守恒和物料守恒相減獲得。D項錯誤,選項中給出的是當氨水和鹽酸的用量為1?1時的質(zhì)子守恒,而本題中兩者的用量比為2?1。
25.(1)H?O?????O?????H(2分)
(2)1s22s22p63s23p63d9(2分)
(3)黃綠(1分) Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)
(4)<(1分) 原子晶體(1分)
(5) NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g) ΔH =-1208.53 kJ?mol-1(3分)
(6)6(2分) 3(2分)
解析地殼中含量最多的為氧,而X、Q同主族,Y和X、Z、Q均相鄰,故X、Y、Q同族,且Y在中間,則Y為硫,Q為硒,又Y、Z相鄰,且Z的原子序數(shù)大于Y,故Z為氯,W有7個能級,分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能級沒有未成對電子,則3d能級上有10個電子,根據(jù)其形成的兩種氧化物確定其為銅。
26.(1)碳碳雙鍵、醛基、酯基(畫出結(jié)構(gòu)亦可,3分)
OHC-CH=CH-COO-
+2NaOH→OHC-CH=CH-COONa+NaO- +H2O(3分)
(2) NaO- +H2O+CO2 →HO- +NaHCO3(2分)
(3)縮聚反應(1分)
(4)CH3-CH?OH-CH2-COOH、CH3-CH2-CH?OH-COOH、CH3-CH3?C-C?OHOOH、CH3-CH-COO?CH2OHH(各1分)
(5)OHCCHBrCHBrCOOH(2分) 消去反應(1分)
27.(1)溶出銅鎘渣中的Zn、Cd、Fe等金屬(2分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分)
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(2分)
(4)酒精(1分) 硫酸鋅晶體易溶于水,水洗會造成硫酸鋅晶體的損失(2分)
28.(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)
(2)溶液由淺綠色剛變淺紫色,并保持半分鐘不變(2分) 酸式(1分)
(3)2620cW%(2分)
(4)偏低(2分) 偏高(2分)


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