豐臺區(qū)2013年高三年級第二學(xué)期化學(xué)統(tǒng)一練習(xí)（二）
2013.5
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32
6. 化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
C. 將廢電池深埋，可以避免重金屬污染
D. 弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為：4OH－- 4e－= O2+ 2H2O
7．下列解釋物質(zhì)制備或用途的反應(yīng)方程式不正確的是
A. 用氯氣制取漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B. 用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵：2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2
C. 采用鋁熱法焊接鋼軌：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
D. 用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF＝SiF4↑ +2H2O
8. 下列實驗操作正確的是
9．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B．反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇Xk b1 .Com
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
10．依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列判斷不正確的是
A. 堿 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2
B. 還原性：P3->S2->Cl-
C. 可用H3BO3與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到CO2
D. 用單質(zhì)與氫氣合成氫化物，合成SiH4比CH4困難
11. 在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
甲醇物 時間
質(zhì)的量
溫度10min20min30min40min50min60min
300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．該反應(yīng)的焓變ΔH > 0，升高溫度K增大
B．300℃時，0~20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν(H2) = 0.003mol/(L?min)
C．采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反應(yīng)達平衡后甲醇的濃度
12. 常溫下，0.1mol?L－ 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol?L－1HA溶液與0.05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
25.（13分） 利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電，請回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖
① 1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH -297.0kJ/mol（填“>”或“<”）
② 寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 。
（2）下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作，該
能傳導(dǎo)O2-離子。
① 正極反應(yīng)式為 。
② S(g)在負極發(fā)生的反應(yīng)為 、 。
③ 用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑��?。
④ 每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
mol電子,將消耗 mol氧氣。
⑤ 已知S(g)在負極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，
該工藝采取的措施有 。
26.（13分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是 。
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式 。
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應(yīng)式為 ，陽極反應(yīng)式為 。
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+ HClO，
ClO－消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O HClO+OH－，
OH－消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式
為 。
27.（15分） 某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象 。
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測：
寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）
資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
① 裝置A中的試劑是 。
② 干燥管和裝置B的作用分別是 、 。
③ 實驗開始時正確的操作步驟是 。
a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點燃酒精燈
d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
（4）實驗結(jié)束時，同學(xué)們觀察到與預(yù)測相符合的現(xiàn)象，但當用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍。
① 同學(xué)們認為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應(yīng)，該反應(yīng)為 ，
② 請用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因 。
28. （17分）以苯酚為原料合成尼龍-66及藥物中間體P的合成路線如下：
已知：RCHO+R′CH2CHO RCH=CCHO + H2O
（1）N的官能團名稱為 。
（2）反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型分別是 、 。
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）由E→F，每生成1molF消耗 mol H+
（6）1mol M能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2，M的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1:2:2，請寫出由M合成尼龍-66的反應(yīng)方程式 。
（7）與A互為同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有 種 ，
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。


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