一．
1、某混合氣體由CH4和CO組成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為 （ ）
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 ( )
A． B． C． D．100VρM（MV+2240）
3、下列說法中正確的是 ( )
A. 某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L
B. 在常溫常壓下，8 gCH4中含有2.5 NA個原子
C. 氧氣和氫氣的密度比為16：1
D. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積才是22.4 L
4、1mol/L的K2SO4溶液是 ( )
A、溶液中含有1molK2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中
C、可與1mol/LBaCl2溶液完全反應(yīng) D、1L溶液中含有78g K+
5.下列說法正確的是 ( )
A、2mol的鹽酸 B、0.1mol氫 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素
6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
C. NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2：1
D. 1 molCl2與金屬Na完全反應(yīng)，可以得到2NA個電子
7、同溫、同壓下決定氣體體積的主要因素是 ( )
A、氣體分子的直徑 B、氣體物質(zhì)的量的多少 　
C、氣體分子間的平均距離 D、氣體分子的式量.
8．乙醇（C2H6O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
9、下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是 ( )
A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L
B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L
C、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
10、兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù) ②.質(zhì)子總數(shù) ③.分子總數(shù) ④.質(zhì)量 ( )
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
二．題
11、將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，設(shè)發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。若將6mL 2mol?L-1的鹽酸逐滴加入到10mL 0.8mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中含Na+量濃度為 ，HCO3-離子物質(zhì)的量濃度為 ，產(chǎn)生CO2的最大體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L（設(shè)反應(yīng)后，溶液總體積等于酸體積與鹽體積之和）。
12、將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L-1，則Cl-物質(zhì)的量濃度為 ，混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ，BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為 .
13.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與氯酸鉀混和加熱制取氧氣時,有時可聞到有刺激性氣味,這是因?yàn)檫^程中有少量的氯酸鉀與二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀、氯氣和氧氣。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)若在上述反應(yīng)中有3摩電子轉(zhuǎn)移,則生成了氯氣的物質(zhì)的量為 。
(3)若所得氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度是16.0875,則在混和物中,按上式反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量占反應(yīng)掉的氯酸鉀的總質(zhì)量的 。
三．


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