第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第1講　元素周期表
一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)
1．下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
2．一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為 (　　)
A．32b/(a－b) B．32b/(b－a)
C．16b/(b－a) D．8b/(b－a)
3．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是(　　)


①3517X�、�3717X�、� �、�

A．①③ B．②③ C．①②③ D．全部
4．某元素的某種離子X(jué)2－核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是 (　　)
A.a＋b　 aX B.a＋ba－2X C.a＋b－2　 a－2X D.a＋b＋2　 a＋2X
5．原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 (　　)
A．4z B．4z＋10 C．4z＋5 D．4z＋14
6．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種
7．下列各元素中，一定屬于主族元素的是 (　　)
A．X元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物
8．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 (　　)
A．X和Y可能處于同一周期
B．X和Y可能處于相鄰周期
C．X和Y可能處于同一主族
D．X和Y可能處于相鄰主族
9．A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為 (　　)
A．S B．O C．P D．C
10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
12．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 (　　)
A．原子半徑比陰離子半徑小
B．原子半徑比陰離子半徑大
C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小
D．帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)
13．(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱(chēng)是__________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________、
___________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
________________________________________________________________________。
14．(12分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)　　①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
(10－10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價(jià)＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3
－2－2－3－1－3
試回答下列問(wèn)題：
(1)元素③在周期表中的位置是________；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是______________________________(填化學(xué)式)。
(2)元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_________________。
(3)Y和Z均由元素①組成，反應(yīng)Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
Ⅰ.Y與Z的關(guān)系是(選填字母)________。
a．同位素 b．同素異形體
c．同系物 d．同分異構(gòu)體
Ⅱ.將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________________。
(4)元素⑤的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。
(5)元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫(xiě)出正極反應(yīng)式：____________________。
15．(8分)Ⅰ.如圖所示，虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)在上面所繪制的草表中，將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：_____________________________________________。
(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是________，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)___________________________________________________。
16．(8分) A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱(chēng)為_(kāi)_______；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。
(3)C的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。
答案 1．C 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7． C 8．C 9．B 10． B
11．C 12．A
13 ．(1)Si　Ar　(2)K　F　(3)鋁
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4，看四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說(shuō)明Cl2氧化性大于Br2
14 ．(1)第二周期ⅠA族　NH3　(2)離子鍵、共價(jià)鍵　(3)Ⅰ.b�、�.加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3　(4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)　ΔH＝－4Q kJ/mol　(5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
15 ．Ⅰ.

Ⅱ.(1)見(jiàn)上圖
(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
(3)Cl(或Y)　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16 ．(1)氮　二　ⅤA族　

(3)S　SO3　(4)KOH

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/67928.html

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