得勝中學高2010級化學8+4專題訓練二
一、（每小題6分，只有一個正確答案）
1、下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD
③：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2
⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
答案：B①中水銀是單質(zhì)；②中聚苯乙烯是混合物；④C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2
可以表示羧酸或脂。
2、將15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln鹽溶液中，恰好
將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則 MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D． 1
答案：B依據(jù)守恒法，當Mn+離子完全沉淀時，溶液中只有NaCl,所以Na+的
物質(zhì)的量應該等于Cl-的物質(zhì)的量
3、含有 amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通C12過程中，溶液內(nèi)
發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A．x = 0.4a , 2Fe2+ + C12 = 2Fe3++ 2Cl-
B．x = 0.6a , 2Br-＋Cl2= Br2＋2Cl ?
C．x= a , 2Fe2+ + 2Br-+2C12 = Br2+2Fe3++ 4Cl-
D．x =1.5a , 2Fe2+ +4Br-+3C12 = 2Br2+2Fe3++ 6Cl-
答案：B；由于Fe2+得還原性強于Br-，故根據(jù)的先后順序知，
Cl2先氧化Fe2+然后氧化2Br-，2Fe2+ + C12 = 2Fe3++ 2Cl-，2Br-＋Cl2= Br2＋2Cl ?
當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2+，故A正確；當x/a≥1.5時，F(xiàn)e2+、Br-全部被
氧化，故D正確；當介于二者之間時，要分別書寫方程式，然后疊加得總反
應式；x/a =0.5時，Cl2剛好氧化Fe2+，x/a =0.6，Cl2還要氧化2Br-，而B中
無2Br-，故B錯
4、下列離子方程式正確的是（ ）
A．過氧化鈉和水反應： 2O22- + 2H2O=4OH- +O2↑
B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：A13+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+＋2H2O C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應： Cu +2H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++ 2I- = 2Fe2+＋I2
答案：D；A中過氧化鈉是氧化物該寫化學式；B中氨水不能溶解氫氧化鋁；
C中電荷不守恒。
5、根據(jù)熱化學方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)； △H=-297.23Kj/mol，分析下列
說法中正確的是（ ）
A．S(g) +O2(g) = SO2(g)； △H=-Q , Q的值大于297.23Kj/mol
B．S(g) +O2(g) = SO2(g)； △H=-Q , Q的值小于297.23Kj/mol
C．1mol SO2的鍵能總和等于1mo1S和1molO2的鍵能總和
D．1mol SO2的鍵能總和小于1mo1S和1molO2的鍵能總和
答案：A
6、某物質(zhì)由A、B、C 三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：
該晶體的化學式是（ ）
A．AB3C3 B．AB3C
C．A2B3C D．A2B2C
答案：B
7、如圖為某化學反應的速率（v與時間（t）的關
系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強。
速率的變化都符合圖中反應的是（ ）
答案：A
8、下列關于銅電極的敘述正確的是( )
A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極
C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極
D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極
答案：C
二、非（共4個小題，滿分60分）
26、硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅。
Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，
通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖 1 、 2 所示）。
⑴圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是 ；
⑵圖2是圖1的改進裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點是
。
Ⅱ．為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在坩堝中反復灼燒，與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化
銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通人銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應液中加少量
FeSO4或 Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應。反應完全后加 CuCO3調(diào)節(jié)PH
到3― 4，產(chǎn)生Fe(OH )3 沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4?5H2O。
濾渣可循環(huán)使用。
⑶用離子方程式表示加入FeSO4或 Fe2(SO4)3后發(fā)生的兩個反應：
【解析】Ⅰ圖1中Cu與稀H2SO4不反應，加入濃硝酸后，相當于稀HNO3
與Cu反應。Cu與濃HNO3、稀H2SO4發(fā)生反的離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。圖1中產(chǎn)生的NO不能被NaOH吸收而引
起環(huán)境污染，圖2中通入O2可保證有害氣體被完全吸收。
Ⅱ：將空氣或氧氣通到Cu和稀H2SO4的混合物種，加入FeSO4發(fā)生反應：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。生成的Fe3+又會將Cu氧化成Cu2+
2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+
答案：⑴濃硝酸
⑵防止倒吸 有害氣體能被完全吸收
⑶4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+
27、五種短周期元素有關數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電
子能力的大小， X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小
值為0.7 。試回答下列問題：
元素編號ABCDE
X3.53.0X31.51.5
主要化合價-2+7+6+3+2
⑴X3的值應該為 。 A、3. 6 B、3.1 C、 2. 5 D、1. 4
⑵E 元素在元素周期表中的位置是 , B元素單質(zhì)的電子式為 。
⑶A、B、C 元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是 （寫物質(zhì)名稱）。
⑷用一個化學反應可證明B和C 非金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程
式： ；用一個化學反應也可以證
明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非0族）的金屬性的強
弱，寫出該反應的離子方程式：
【解析】本題考察元素周期律。由題意可知，X越大，元素的非金屬性越強，
再根據(jù)化合價可以推出，A是O元素，B是Cl元素，C是S元素，D是鋁元
素，E的X值與鋁元素相同，說明兩者性質(zhì)相似，所以E是Be元素。
答案：⑴C
⑵第二周期ⅡA族
⑶S
⑷H2S+Cl2=2HCl+S↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
28、已知：①無機含氧酸和羧酸鄉(xiāng)一樣可以與醇發(fā)生醋化反應
現(xiàn)有只含C、H、O的化合物
A～ E ，其中A為飽和多元醇，其他有關信息已注明在如圖的方框內(nèi)。
回答下列問題
⑴ A 的分子式為 ，
⑵寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ；D
⑶寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
A→C： 反應類型：
D與銀氨溶液反應： 反應類型：
⑷D的某同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，兩分子H可
以生成六元環(huán)狀化合物，寫出H發(fā)生縮聚反應的方程式
【解析】有機物部分氧化，產(chǎn)物 D 和 E都能發(fā)生銀鏡反應，則A分子結(jié)
構(gòu)中含有醇經(jīng)基。 A與乙酸在濃 H2SO4的催化作用下發(fā)生酯化反應生成醋
B ，因1molROH 與1mol乙酸醋化時，相對分子質(zhì)量增加42；故A分子
結(jié)構(gòu)中―OH 的數(shù)目為： ；由信息 ② 判斷A為丙三醇
其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可根據(jù)反應條件及相關數(shù)據(jù)依次得出。
答案：⑴C3H8O3
酯化反應
氧化反應
⑷
29、M、R 都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R
是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中
甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。
⑴ M 與甲在高溫下反應的化學方程式是：
⑵電解法制R低價氫氧化物的裝置如圖。
A是4mol/LNaCl、1mol/LNaOH 的混
合溶液。
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解O2，
常采用 的方法。
② 石墨電極應與電源的
（填“正”或“負”）極相連接，通電后，
R電極附近的現(xiàn)象是
R極的電極反應式是
③停止實驗一段時間后，在R極上都有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應的化學方
程式是：
答案：⑴8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
⑵①煮沸 ②負 生成白色沉淀 Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3


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