§3.2 化學(xué)平衡
（6 化學(xué)平衡的圖像）

【歸納與整理】
一、讀圖程序
一看面（弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義）；二看線[看清曲線的走向和變化趨勢(shì)（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看點(diǎn)（分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義）；四看輔助線（等溫線、等壓線等）。

二、典型圖像分析
1．建立在平衡體系上的C%~P(T)圖像
請(qǐng)針對(duì)一般反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反應(yīng)熱效應(yīng)表示為△H

A%表示反應(yīng)物A在平衡混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)。（若：A%表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率？）。
△H 0 △H 0 △H 0 △H 0
m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q

?若A%表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率

2．平衡建立過程中的A%~p(T)~t圖像

p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2
m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0
注：圖中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的體積分?jǐn)?shù)。



【基本練習(xí)】
1．右圖縱坐標(biāo)為
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度(t℃)，
下列符合此圖情況的反應(yīng)是
A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0
B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
2．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速度圖象為（如右圖）
3． 在下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H<0的反應(yīng)過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是
A． 加人催化劑
B． 增大Y的濃度
C． 降低溫度
D． 減小體系壓強(qiáng)
4． 下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：
L（？）＋G（氣） 2R（氣） △H___0
由圖可知以下敘述中正確的

A．Y軸是平衡混合氣體中G的百分含量 B．Y軸是平衡混合氣體中R的百分含量
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即△H<0） D．物質(zhì)L在發(fā)生反應(yīng)時(shí)是氣態(tài)
5． 可逆反應(yīng)2X+Y 2Z(g) △H<0，氣體的平均摩爾質(zhì)量(M)隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．X和Y可能都是固體
B．X和Y一定都是氣體
C．若Y為固體，X一定是氣體
D．X和Y可能都是氣體


6．反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g）△H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是
A．T1p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p17．(2001年全國，14)在一定溫度下，容器內(nèi)
某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化
的曲線如右圖， 下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M N
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
8．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低
B．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
C．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
D．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
9．今有反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0
右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改
變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則右圖中的t2時(shí)改
變的條件是
A．升高溫度或降低Y的濃度
B．加入催化劑或增大X的濃度
C．降低溫度或增大Y的濃度
D．縮小體積或降低X的濃度
10．對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ，△H>0，下列圖像正確的是

A． B． C． D．
1【解析】C
2【解析】AD
3【解析】C
4【解析】A
5【解析】CD
6【解析】C

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