浮梁一中高三第二次月考試卷
化學(xué)試卷
Ⅰ卷（48分）
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
單項（本題共16小題，每小題3分，共48分。）
1、下列敘述正確的是（ ）
A. 容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標明了使用溫度
B. KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結(jié)晶的方法提純
C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中
D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
2、對紙上層析法的下列說法不正確的是（ ）
A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細管現(xiàn)象等
B.該方法中使用的固定相和流動相兩種物質(zhì)間是相互溶解的
C.物質(zhì)在流動相的溶解度越大，擴散速度越慢
D.物質(zhì)在流動相中的溶解度不能太大，也不能太小
3、下列實驗中工作原理和比色法相同的是（ ）
A.酸堿中和滴定測待測液的濃度　　　　　　B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度　
C.利用PH試紙測溶液的PH值　　　　　　　D. 測定中和熱
4、美國科學(xué)家用有機分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”（如圖），每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產(chǎn)復(fù)雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說法正確的是（ ）
A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動
B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段
C．C60是一種新型化合物
D．C60熔點比金剛石熔點高
5、下列實驗操作中，正確的是（ ）
①用托盤天平稱取5.2 g NaCl
②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③④⑤
6、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（ ）
A�。�2　　B�。�3　　C�。�4　　D　＋6
7、離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（ ）
A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)
C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
8、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1 ，下列說法中正確的是（ ）
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個
9、有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是（ ）
A．用甲圖裝置電解精煉鋁
B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
10、在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）
A．HS—+H2O S2—+ H3O+　　　　 B．HCO3—+H2O H2CO3+OH—　
C．NH4++H2O NH3?H2O+H+　 D．AlO2—+2H2O Al(OH) 3+OH—
11、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生的是（ ）
A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－ B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－
C．Na+、K＋、NO3－、SO32－ D． NH4+、Na+、F－、CO32－
12、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）
A．在熔融中，O2-由負極移向正極
B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e- =2O2-
D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2- =4CO2+5H2O
13、下列離子方程式表示正確的是（ ）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：
HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32-
14、已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下
加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸
實驗現(xiàn)象紅色固體
和藍色溶液無色氣體無色氣體
和藍色溶液紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是（ ）
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
15、在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
16、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A．x＝0.4a， 2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a， 2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a， 2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a， 2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
第Ⅱ卷（52分）
17、(11分) 某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)若A為第二周期的單質(zhì)，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學(xué)式，下同)。
(5)若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。
18、（6分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、Cl－、I－、HCO ，取該溶液實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（3）溶液中可能存在的離子是________________________。
19、（15分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)濾液D中通入過量的CO2的離子方程式為 。
(4)驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱或化學(xué)式)。
(5)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)，用離子方程式表示
該溶液的酸堿性 。
(6)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。
20、（6分）某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設(shè)計如下方案。將2角匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：
①立即有大量氣泡生成。
②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,重新變?yōu)闊o色。
③反應(yīng)放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙。
請回答：
(1)該興趣小組同學(xué)認為酚酞試液顏色變化的原因可能是：
① 。
②Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。
③可能是反應(yīng)放出的熱量，使紅色消失。
(2)假如是原因②請幫助該興趣小組同學(xué)設(shè)計補充試驗進一步說明酚酞試液褪色的原因 。
(3)為驗證原因③，可以設(shè)計補充實驗驗證。請寫出操作過程 。
21、（8分）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)對實驗桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了探究：
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】化學(xué)興趣小組同學(xué)的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)了。
你的新猜想： 。
【實驗探究】化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按化學(xué)興趣小組同學(xué)的方案進行實驗，則你觀察到的現(xiàn)象是：
【實驗反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學(xué)興趣小組同學(xué)的實驗中CaCl2溶液的是 （填序號）。
22、（6分）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：
CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)：
_____Cr2O72-＋_____Fe2+＋_____H+ ——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol?L-1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1 mol?L-1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
⑴配平第②步中離子方程式。（2分）
⑵計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）（4分）
浮梁一中高三年級第二次月考化學(xué)參考答案
17、（共11分）(1) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(2) MnO2 + 4H＋+ 2Cl－ Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O（2分）
(3) C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
(3) Na+、Cl-
19、（15分）
(1) Al2O3+6H+=2Al3++3H 2O （2分）
(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）
(4) KSCN （2分）
(5) NaHCO3 （2分） HCO3-+H2O H2CO3+OH- （2分）
(6) 5.6×10-10mol?L-1 （3分）
20、（6分） (1)① 有強氧化性物質(zhì)生成，使酚酞氧化而褪色 （2分）
解析：由反應(yīng)②可知，反應(yīng)①剩余的n(Cr2O72—)＝ n(Fe2＋)＝0.0016 mol
反應(yīng)①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
則n(CH3OH)＝0.0034 mol


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