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江西師大附中高三化學(xué)月考試卷
　　　　　　2014.10
本試卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35
K：39 Ca：40 Fe：56
一、選擇題（每題只有1個正確答案,每小題3分,共48分）
1．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是（ ）
A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．①②④
2．在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）
A．KIB．ZnC．KClD．H2O
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A．0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA
B．4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含C－H鍵數(shù)目不一定為0.6NA
C．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2NA
D．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度相等
4．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
選項實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的
A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚
5．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），
同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1mol?L-1B．2.5 mol?L-1 C．5 mol?L-1D．2 mol?L-1
6．下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
7．下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3-
B．用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2↑+4H+
C．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc
8．金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2 CaF2＋2K↑＋2C ，下列有關(guān)說法合理的是（ ）
A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K
B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K
C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1
9．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3
③MnO4－ ．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1?2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
10．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A．溫度相同，體積相同的O2 和N2B．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2
C．體積相等，密度相等的CO和NOD．質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2
11．右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（ ）
①食鹽水；②KNO3溶液；③適量稀硫酸銅溶液；
④Na2CO3溶液；⑤CCl4 ；⑥濃氨水。
A．①③⑤ B．②⑥C．③⑤ D．①②④
12．下列操作，妥當(dāng)?shù)氖牵ā。?br>　　A．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放出
C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理
D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶
13．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（ ）
A.硫酸鎂溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.氯化鈉溶液
14．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　　）
A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性
15．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－
16．如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
第Ⅱ卷（非選擇題 52分）
二、題（本題包括6小題，共52分）
17．（6分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。
（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因__________。
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多_________________________。
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵______________________。
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）___________________________。
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）______________________________________。
18．（8分）回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意：
A．配制該溶液應(yīng)選用 _________ mL容量瓶。
B．用托盤天平稱取 ________ g固體NaOH。
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。
19．（5分）I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______________；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________；
（4）除去水中的Na+、SO 、Cl－等雜質(zhì)________________；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。
II．（2分）某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）___________。
III．（2分）50mL0.50 mol?L-1鹽酸和50mL 0.55 mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol（填數(shù)學(xué)計算式）。[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/(g?℃)]。
20．（8分）實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：
（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向______旋動。
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作________________；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________；
（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：________；
（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是________________________；
（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為______________________________。
21．（6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
22．（9分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4?+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4? + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH?
MnO4? + e → MnO42?（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_____________________________。
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為___→___(用化學(xué)式或離子符號表示)。
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。
下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
___KMnO4 + __K2S + ___ ___ → ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S↓+ ___ ____
反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
高三化學(xué)參考答案
一、選擇題
1、A；2、A；3、C；4、B；5、B；6、B；7、A；8、C；
9、D；10、D；11、A；12、D；13、C；14、B；15、B；16、B。
二、填空題
17．（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）
18．（8分） （1）①③⑤ ③
（2）A．500 B．4.0 C．玻璃棒 E．膠頭滴管，偏低 F．不能（各1分）
19．I．（5分）（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。
II．（2分）160(W2-W3)/18(W3-W1)；
III．（2分）
20．（8分）答案：（1）左；（ 1分）（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（ 1分）（3）氨水；（ 1分）（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流；（ 2分）（5）氫氧化鋁；（ 1分）（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78（2分）
21．（6分）（1）10.7％ （2）0.25 （3）3?2（各2分）
22．（9分）
（1）MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。（ 1分）
（2）MnO4?→ Mn2+ （2分）
（3）a （1分）
（4）8 5 24KOH 28 3 2 12H2O（3分）；2.38mol（2分）


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