1、鈉塊在空氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空氣中加熱 2Na2O＋O2＝2Na2O2
現(xiàn)象：先熔化成閃亮的小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生呈淡黃色固體。
2、鈉與水反應2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
現(xiàn)象：浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲，滴加酚酞后溶液變紅色。
3、過氧化鈉與水的反應
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
4、銅絲在氯氣中劇烈燃燒 Cu ＋ Cl2 CuCl2 （棕色的煙，加水后溶液為藍綠色）
9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3（紅棕色的煙，加水后溶液為黃色）
10、氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl2 2HCl（安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成）
11、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
12、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO 2HCl ＋ O2↑
13、工業(yè)制漂 *** 的原理及漂 *** 的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑
14. 鐵與鹽酸反應 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋H2↑
15. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
16. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
17. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
18. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，滴加KSCN試劑后溶液變紅。
19. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 ＋Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
20.氯化鐵溶液腐蝕銅箔
2FeCl3 ＋Cu ＝ 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3＋ ＋ Cu＝ 2Fe2＋ +Cu2+
21.蘇打（純堿）與鹽酸反應
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
22.小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
小蘇打與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝H2O ＋CO2↑
23.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應:
NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
24.氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3
25.氮氣和氧氣放電下反應N2 ＋ O2 2NO
二氧化氮溶于水 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26. NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27.NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28.氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
29.. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
30. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
31. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
32.實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
33.濃硝酸見光或受熱分解4HNO3（濃）======4NO2↑+O2↑+2H2O
34.銅與濃硝酸的反應 Cu+4HNO3(濃) = CuNO3+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3— = Cu2++2NO↑+2H2O
現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，試管中有紅棕色氣體生成。
35.銅與稀硝酸的反應 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O
現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，試管口有紅棕色氣體生成。
36.碳與濃硝酸加熱4 HNO3 （濃）＝4NO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O
37.鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S FeS
38.硫在氧氣中燃燒 S+O2 SO2
39.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO3
40.二氧化硫與硫化氫（氫硫酸）反應 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
41.氯氣與二氧化硫一起漂白 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2＋SO2 ＋2H2O＝4H++SO42- ＋2Cl-
42.銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
43.碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
44. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體和一種黑色固體。
45.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
46.工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
47.二氧化硅與氫氧化鈉反應（氫氧化鈉不用玻璃瓶保存的原因）
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
48.HF不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
49.二氧化硅與氧化鈣反應：SiO2+CaO=CaSiO3
50.氫氧化鐵膠體的制備
FeCl3+3H2O===Fe(OH）3(膠體)+3HCl
二、實驗題復習
1.容量瓶
使用時應注意：
① 要考慮容量瓶的規(guī)格。每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。
② 使用前要檢查是否漏水。
③ 不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。
2. 配制操作步驟
計算→稱取或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→倒瓶貼簽
（1）計算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。
（2）稱量：稱量固體時一定要注意天平的精確度。用托盤天平不能稱出 。
（3）溶解一般在小燒杯中進行。因溶解過程一般有熱效應，故要冷卻.
（4）轉移：轉移時要用 引流，且其下端應靠在容量瓶內(nèi)壁上。
洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次的目的是 。
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度線 處，再改用 _____________.。
2.氯、溴、碘氧化性比較
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論
氯水+溴化鈉溶液+ CCl4氯水滴入溴化鈉溶液，溶液呈橙色，再加CCl4后，下層為橙紅色，上層接近無色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
氧化性：Cl2>Br2
還原性：Br->Cl-
氯水+碘化鉀溶液+ CCl4氯水滴入碘化鉀溶液，溶液變?yōu)楹稚�，在加CCl4后，下層為紫紅色，上層接近無色2I-+Cl2=I2+2Cl-
氧化性：Cl2>I2
還原性：I->Cl-
溴水+碘化鉀溶液+ CCl4溴水滴入碘化鉀溶液，溶液變?yōu)楹稚�，在加CCl4后，下層為紫紅色，上層接近無色2I-+ Br2=I2+2Br -
氧化性：Br2>I2
還原性：I->Br -
3、常見離子檢驗：
⑴ SO42- ：先加鹽酸進行酸化，再加入加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
⑵ SO32- ：加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性氣味的氣體 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
（3）Cl—：滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
Cl—+Ag+=AgCl
CO32- 的檢驗 ：滴加鹽酸，生成的氣體是澄清的石灰水變渾濁。
2H++CO32 － = H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O
（4） NH4+ ： 與強堿一起加熱生成 NH3 ， NH3 遇濕潤的 紫色的石?試紙變藍。

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