第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護
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【課前自主復習】
1.金屬的腐蝕是指 或 與 進行
而腐蝕損耗的過程。
2.金屬腐蝕后的特征是在 、 以及 等方面發(fā)生一定的變化。它的本質(zhì)是金屬本身 電子變成陽離子的過程。發(fā)生的是 （填氧化或還原）反應。
3.金屬的腐蝕分為 和 。兩種腐蝕往往同時發(fā)生，但 普遍的多。
4.防止金屬腐蝕的方法有 、 、
。
5.影響金屬腐蝕的因素有 和 兩個方面。就前者而言，金屬越
，就越 ；后者在
越易被腐蝕。
6.以鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：
①吸氧腐蝕的實質(zhì)是鋼鐵表面的水膜酸性很 或 時發(fā)生的。其中正極反應是
，負極反應是 。
②析氫腐蝕的實質(zhì)是鋼鐵表面的水膜酸性很 時發(fā)生的。其中正極反應是
，負極反應是 。
7.化學腐蝕和電化學腐蝕的比較。
類型化學腐蝕電化學腐蝕
發(fā)生的條件
電流
本質(zhì)
相互關系

【考綱點撥】
1．知道金屬腐蝕的化學原理（A）。
2．知道金屬防腐的常用方法（A）。
3．認識防止金屬腐蝕的重要意義(B、Ⅱ)。
【自主研究例題】
1．鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（ ）
A．把鋼鐵雕塑焊接在銀質(zhì)基座上
B．將輸送自來水的鐵管表面鍍銅
C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品
D．在自行車的轉(zhuǎn)軸等部位使用黃油或機油，既防銹又潤滑
2．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是：（ ）
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
3．下列關于金屬腐蝕說法正確的是（ ）。
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M + nH2O === M(OH)n + n/2 H2↑
B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：M ? ne- ＝ Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
4．生活中常見的金屬防腐的方法很多，下列措施不能起到防腐作用的是（ ）。
A．健身器材刷油漆 B．衣架和電線的外面包上一層塑料層
C．在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊 D．地下鋼鐵管道連接鎂塊
5．在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（　�。�
A．防止鐵生銹且美觀 B．增大厚度防止磨損
C．增大硬度防止撞壞 D．美觀和殺菌消毒作用
教師點評：

我思我疑：

【小高考鏈接】
【例1】 （2010年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：
． 。
【例2】（2009年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生_____▲ 腐蝕，鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是_____ ▲_____
【例3】（2007年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）__________。
【歸納與思考】

【自主檢測】
1．下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 （ ）
　 A．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處
C．在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結構
D．將鋼鐵制品與電源負極相連
2．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下說法正確的是（ ）
A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－ Fe2＋
B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
3．下列情況中，埋在地下的輸油鐵管道被腐蝕的速率最慢的是（ ）
A．在含鐵元素較多的酸性土壤中
B．在潮濕疏松透氣的土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中
D．在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中
4．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是（ ）。
A．食鹽 B．蔗糖 C．食醋 D．醬油
5．金屬的腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬于
　　　　　�。ㄌ睢盎瘜W腐蝕”或“電化學腐蝕”）；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕是
　　　　　　　（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）。

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