化學反應速率和化學平衡
第1課時 化學反應速率

【考綱要求】
1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
2.了解測定化學反應速率的方法，通過實驗測定某些化學反應的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。
【知識梳理】
一、化學反應速率
1.定義：
2.公式：v(B)=
3.單位：
4.注意點：
(1)研究對象：可逆反應或不可逆反應
(2)不用純固體、純液體表示反應速率
(3)v始終為正值
(4)化學反應速率為平均速率
(5)化學反應速率須標明物質：同一反應，同樣快慢，不同物質濃度變化不同，速率數(shù)值不同，但表示意義相同。
5.同一反應中，用不同物質表示的化學反應速率比= 。
6.化學反應速率的測定方法
反應測定方法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2?+8H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S?+H2O
【典型例題】
1.合成氨反應為N2+3H2 2NH3，其反應速率可以分別用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正確的關系是（ ）
A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)
C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)
2.對A + 3B 2C + 2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)
C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s)
3.一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進行到4 min時，測得n（SO2）＝0.4 mol，若反應進行到前2 min末時，容器中n（SO2）為（ ）
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
4.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol?L-1?min-1。求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量；
（2）B的平均反應速率；
（3） x值是多少？




5.某溫度時，在2 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式 ；反應開始至2 min末，Z的反應速率為 。
6.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：
X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ(正)、υ(逆)與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少
C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少
【反饋練習】
1.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1
C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-1
2.反應2SO2+O2=2SO3，經一段時間后，SO2的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時間為（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
3.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是

4.反應在A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①ν(A) = 0.15 mol?L-1?s-1 ②ν(B) = 0.6 mol?L-1?s-1
③ν(C) = 0.4 mol?L-1?s-1 ④ν(D) = 0.45 mol?L-1?s-1
該反應進行的快慢順序為（ ）
A．④＞③＝②＞① B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
5.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生反應3X (g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol / (L?min)，則n的值為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI H2＋I2。若c（HI ）由0.1 mol?L-1降到0.07 mol?L-1時，需要15s，那么由0.07 mol?L-1降到0.05 mol?L-1時，所需反應的時間為（ ）
A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s
7.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用ν(A)、ν(B)、ν(C)（mol / (L?s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)之間有以下關系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，則此反應可表示為（ ）
A．2A + 3B 2C B．A + 3B 2C C．3A+ B 2C D．A+ B C
8.反應速率v和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2＋Cl2→2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c(H2)］m?［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用表中的數(shù)據(jù)確定。
c(H2)(mol?L-1)c(Cl2)(mol?L-1)v(mol?L-1?S-1)
1.0
2.0
2.01.0
1.0
4.01.0K
2.0K
4.0K
由此可推得m、n的值正確的是 （ ）
A.m＝1，n＝1 B.m＝1/2，n＝1/2 C. m＝1/2，n＝1 D. m＝1，n＝1/2
9.在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為P，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min后，容器中c（A）＝0.1 mol/L，則ν(B)＝ ；若溫度不變，壓強變?yōu)?.9P，則ν(C)＝ ，x＝ 。
10.某溫度時，在3 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析后回答：
（1）該反應的化學方程式 ；（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為 ；
（3）該反應是由 開始反應的。
（①正反應；②逆反應；③正逆反應同時）
11.可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內A的濃度為xmol?L-1C。這時B的濃度為 mol?L-1，C的濃度為 mol?L-1。這段時間內反應平均速率若以A的濃度變化來表示應為 。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/78631.html

相關閱讀：