山西大學(xué)附屬中學(xué)2014屆高三年級(jí)
第二次化學(xué)測(cè)試 2014-2
本考試以及今后的所有考試中嚴(yán)禁使用計(jì)算器等電子計(jì)算工具，違者算作弊！本試卷分和非兩部分。做題時(shí)間：150分鐘，滿分：300分。
若按學(xué)科順序做題應(yīng)參考以下做題時(shí)間：
物理＜60分鐘，化學(xué)＜50分鐘，生物＜40分鐘。
若按題型順序做題應(yīng)參考以下做題時(shí)間：
I卷選擇題＜55分鐘，II卷必考題＜55分鐘，II卷選考題＜40分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
C12 N14 016 Na23 g 24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 F-19
第I卷 選擇題(共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1-6生物，7-13化學(xué)
7．下列說(shuō)法不正確的是( )
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出
C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
8．下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是( )
A．K+、Na+、nO4-、SO42- B．H+、K+、NO3-、SO32-
C．Na+、Ba2+、Cl-、Br- D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA (相對(duì)原子質(zhì)量：N-14、H-1)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2L
D．500L 1ol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA
10．參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中相�?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X的原子半徑小于Y
12．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????????????????( )
???????? ? ② ③ ④
??????????????????A．裝置①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．圖②用于稀釋濃硫酸
C．裝置③可用于分餾石油 D．裝置④可用于收集氫氣
13．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關(guān)說(shuō)法不正確的是?????????????????( )
A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O
C．通入0.25ol氧氣并完全反應(yīng)后，有0 .5ol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高
第II卷 （共174分）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
26．(12分) 能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“a”或“b”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
Ⅰ．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(2)環(huán)境問(wèn)題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。
①方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7ol/L時(shí)，則溶液中c(PO43-)= (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石――鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)式為g2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq) gNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為
。
27．（15分）A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)．
(1)寫(xiě)出G分子的結(jié)構(gòu)式_______________________．
(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式____________________________________.
(3)寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式____________________．
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________________.
(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：
則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．
28.（16分）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
② 。
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是
， 。
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變 色,則試樣中含有Fe3+。
步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為 ，則試樣中含有Fe2+。
(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的物理題、化學(xué)題、生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。
34.【化學(xué)??選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）ks5u
有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式__________________；
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 __________ (填“大”或“小”)；
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型是____________；
(4)A、C、E三種元素可形成 配離子，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ______ (填序號(hào)）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng) 中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 的空間構(gòu)型為 ______ (填序號(hào))；
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d. V型
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_(kāi)_____,若該晶體的密度為a g?c－3,則該晶胞的體積是________________c3 (寫(xiě)出表達(dá)式即可)。
35. 【化學(xué)???選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
丁子香酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：對(duì)-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。其方案如下：
(1)寫(xiě)出丁香子酚的分子式 和含有的官能團(tuán)名稱 。
(2)指出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：① ；② 。
(3)下列物質(zhì)不能與丁香子酚發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號(hào))
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(5)寫(xiě)出符合：i含有苯環(huán)；ii能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體： 。
(只答其中一種即可)
高三理綜訓(xùn)練題―化學(xué)2014-2
參考答案
題號(hào)78910111213
答案ACDCBDC
26.（12分）（1）① b （2分） ② I．＜ （2分） Ⅱ．B（2分）
（2）c(PO43-)=5×10-7 ol/L （3分，單位錯(cuò)漏扣1分）
②當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的g2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3分）（合理即給分）
27. （15分）
(1)N≡N
(2)Cu＋4H＋＋2NO－3 === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O或2H2O－4e－ === O2↑＋4H＋
(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O
(5)1∶2ks5u
28.（16分）
（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）
（2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（2分）
（3）品紅溶液褪色（2分）
（4）驗(yàn)證Ⅱ： C G H2O2 +2Fe2++2H+= 2Fe3+ +2H2O（2分）
Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3（2分）
驗(yàn)證Ⅲ：步驟一：C（或F） 紅（或藍(lán)）
步驟二：D 紫色褪去或變淺
34. （15分）
35.(15分)
(1)C10H12O2； 碳碳雙鍵、(酚)羥基 、醚鍵 (4 分,各2 分)
(2)① 加成反應(yīng)； ② 氧化反應(yīng) (4 分,各2 分)
(3)b、d (2 分)


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/81235.html

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