A組——知能訓練
1．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 g/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是(　　)
①用天然氣代替煤炭做民用燃料�、谔岣邿崮芾�用率�、哿蛩釓S采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫�、萑济褐屑尤胧�灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤
答案：　A
2．下列關于濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．濃硫酸在常溫時可以與木炭反應
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
解析：　使蔗糖碳化這是濃硫酸顯示了脫水性。濃硫酸與木炭的反應需要加熱，在常溫下不反應。濃硫酸是一種干燥劑，但它是具有強氧化性和酸性的干燥劑 ，因其有酸性，所以不能干燥具有堿性的氨氣。
答案：　D
3．將濃硫酸和2 ol/L的硫酸在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如下圖所示。分析a、b曲線變化的原因是(　　)

A．a(chǎn)升華、b冷凝　　　　　　B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水
C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水
解析：　圖中a曲線為稀硫酸，其質(zhì)量減小，原因是溶液中的水蒸發(fā)了，b曲線為濃硫酸，其質(zhì)量增加，原因是其吸收了空氣中的水。
答案：　B
4．(2011•富陽高一質(zhì)檢)將過量的金屬鋅投入到含0.200 ol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)
A．因發(fā)生“鈍化”而不反應B．產(chǎn)生的SO2為0.100 ol
C．產(chǎn) 生的SO2少于0.100 olD．除SO2外還會有H2產(chǎn)生
解析：　鋅與濃硫酸不會“鈍化”，故A選項不正確；開始發(fā)生：Zn＋2H2SO4=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應進行，H2SO4濃度變稀，又發(fā)生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反應中消耗H2SO4的物質(zhì)的量不到0.200 ol，故生成的SO2少于0.100 ol，因此本題C、D選項正確。
答案：　CD
5． g銅與足量的濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是(雙選)(　　)
A.32 ol B.64 ol
C.98n22.4 g D.196n22.4 g
解析：　Cu＋2H 2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　 　64 ol　　　　　　　　　　n22.4 ol
參加反應的Cu、生成的SO2與被還原 的H2SO4的物質(zhì)的量相等。
答案：　BC
6．(2011•常德高一質(zhì)檢)三位學生設計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確定試液中有SO2－4。
方案甲：試液??→BaCl2溶液白色沉淀??→足量稀HCl 沉淀不溶解
方案乙：試液??→足量稀HCl無沉淀??→BaCl2溶液白色沉淀
方案丙：試液??→足量稀HNO3無沉淀??→BaNO32溶液白色沉淀
試評價上述各種方案是否嚴密，并分別說明理由。
方案甲： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
方案乙： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案丙： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　方案甲：不嚴密。因為含有Ag＋而不含SO2－4的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象
方案乙：嚴密。因為只有含有SO2－4的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象
方案丙：不嚴密。因為含有SO2－3而不含SO2－4的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象
7．(2011•長沙高一質(zhì)檢)(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：
________→________→________→________。


(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用 是________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是 ________，可驗證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_______ _
____ ____________________________________________________________________。
(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。
解析：　由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，是用驗證SO2的裝置；③中裝有某種水溶液，顯然③可用驗證CO2；②可驗證水蒸氣。由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能確定水蒸氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后，再進入③，驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④②①③。
答案：　(1)C＋2H2SO4(濃)=====△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④�、凇、佟、邸�(3)驗證產(chǎn)物中有SO2　將SO2全部氧化吸收　確定產(chǎn)物中SO2已 被B瓶溶液全部吸收　(4)無水CuSO4　水蒸氣　氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前　(5)澄清石灰水　CO2

B組——拔高訓練

8．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體 Y同時通入盛有足量氯化

鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是(雙選)(　　)
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導管出的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
解析：　Cu與濃HNO3反應后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同時生成NO，C與濃H2SO4反應后生成了CO2、SO2�；旌蠚怏w通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性條件下不會生成BaCO3沉淀。所以選項A、B不正確，選項C正確，選項D正確，NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。
答案：　CD
9．A～H等8種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：
A________，B________，C________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
E?→F___________________________________________________________________；
G?→ H___________________________________________________________________；
D的濃溶液與木炭反應的方程式：
________________________________________________________________________
______________________。
(3)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是
________________________________________________________________________。
解析：　本題有兩個較為明顯的突破口。根據(jù)“B是能使品紅溶液退色的氣體”可知B是SO2氣體，則C是S O3，D是硫酸。根據(jù)“G是紅棕色氣體”可知G是NO2氣體，逆推，F(xiàn)是NO氣體，E是NH3。A能與硫酸反應放出SO2，其陰離子必然是亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，但已知A是正鹽，可以確定其陰離子是亞硫酸根離子；同時A又能與NaOH溶液反應放出氨氣，A中必然含有銨根離子。由此判斷A為(NH4)2SO3。
答案：　(1)(NH4)2SO3　SO2　SO3　(2)4NH3＋5O2=====高溫催化劑4N O＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生。再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有SO2－4

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