(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)
一、(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1．下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(　　)
A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、石灰石、燒堿
【解析】　A項都不符合題意，B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。
【答案】　D
2．(2008年廣東化學)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(　　)
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【解析】　②沼氣屬于可再生能，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應制得的CO和H2的混合物，因為煤為不可再生能，所以水煤氣也為不可再生能，錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確；⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合 物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯誤；⑦豆?jié){和霧都能產生丁達爾效應，均屬于膠體，正確。答案為D項。
【答案】　D
3．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(　　)
A．④③①⑤② B．①④③⑤②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
【答案】　A
4．(2009年 石家莊高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是(　　)
A．進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
【解析】　A項蒸發(fā)操作時水分完全蒸干后，才停止加熱是錯誤的，應該利用余熱蒸干；D項萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。
【答案】　AD
5．用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/c3)配制1 ol/L的稀H2SO4 100 L。配制過程中可能用到下列儀器：
①100 L量筒　②10 L量筒�、�50 L燒杯�、芡斜P天平　⑤100 L容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�
按使用的先后順序排列正確的是( 　　)
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
【答案】　D
6．在體積相同的兩個密閉容器中分別充 滿O2、O3氣體，當這兩個 容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　)
A．兩種氣體的壓強相等
B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等
D．兩種氣體的氧原子數目相等
【解析】　根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質 量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。
【答案】　D
7．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
A．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數目為0.1NA
B．18 g水所含的氫原子數目為NA
C．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數目為NA
D．32 g氧氣所含的原子數目為NA
【解析】　B、D項中要求的是原子而不是分子；C項中的常溫常壓不是標準狀況。
【答案】　A
8．若20 g密度為ρ g•c－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO－3的物質的量濃度是(　　)
A．ρ/400 ol•L－1 B.20ρol•L－1
C．2.5ρ ol•L－1 D．1.25ρ ol•L－1
【解析】　由Ca(NO3)2的分子組成知NO－3的濃度應為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度c(Ca2＋)＝nCa2＋V＝1 g40 g•ol－120 gρ g•c－3×11 000L•L－1＝54ρ ol•L－1
c(NO－3)＝54ρ ol•L－1×2＝52ρ ol•L－1。
【答案】　C
9．配制250 L 0.1 ol•L－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是(　　)
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
【解析】　根據物質的量濃度公式可知c＝nV＝/V，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕�低；C項，量筒在量 取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高；D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回 流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
【答案】　C
10．相同狀況下，20 L氣體A2和10 L氣體B2恰好化合生成20 L氣體C，則C的化學式為(　　)
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
【解析】　在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。
【答案】　C
11．下列關于3919K的敘述正確的是(　　)
A．質子數為39 B．中子數為20
C．電子數為39 D．質量數39
【解析】　3919K的質量數為39，質子數為19，故中子數為20。
【答 案】　BD
12.235 92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235 92U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關235 92U的說法正確的是(　　)
A.235 92U原子核中含有92個中子
B.235 92U原子核外有143個電子
C.235 92U與238 92U互為同位素
D.235 92U與238 92U互為同素異形體
【解析】　235 92U是含有92個質子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。
【答案】　C
二、非(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。
①2H2＋O2=====點燃2H2O�、贑uO＋H2=====△Cu＋H2O
③NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O2=====點燃2CO2�、軭2O(g)＋C=====高溫H2＋CO
⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反應：________。
(2)分解反應：________。
(3)置換反應：________。
(4)復分解反應：________。
(5)：________。
【答案】　(1)①④　(2)③　(3)②⑤　(4)⑥
(5)①②④⑤
14． (14分)現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84 g•c－3的濃硫酸配制500 L、0.2 ol•L －1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒�、跓�瓶�、蹮�杯�、苣z頭滴管　⑤量筒　⑥500 L容量瓶　⑦托盤天平�、嗨幊�
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 L　②50 L�、�100 L三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中�、谖吹认♂尯蟮腍2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中�、蹖�濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸　④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線�、叨ㄈ輹r，俯視標線
【解析】　本題考查用液體配制一定物質的量濃度溶液的基本操作及計算。設需要98%濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后H2SO4的物質的量守恒得：0.500 L×0.2 ol•L－1＝(V×1.84 g•c－3×98%)÷98 g•ol－1，解之得V＝5.4 L，結合實驗操作步驟選擇儀器，根據溶質是否損失判斷誤差的高低。
【答案】　(1)②⑦⑧　(2)5.4 L　①
(3)①②③④⑥⑦�、佗冖�
15．(13分)為了除去KCl溶液中少量的gCl2、gSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
溶液??→加過量A后過濾濾液??→加過量B后過濾濾液??→加適量C較純凈的KCl溶液
(1)3種試劑的化學式：A________，B________，C________。
(2)加過量A的原因是____________，
有關反應的化學方程式為
_________________________________________________________________ _______
________________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________，
有關反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】　本題為物質分離提純(或除雜)的綜合實驗題型。本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應選試劑A：Ba(OH)2　B：K2CO3　C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡g2＋和SO2－4；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。
【答案】　(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀HCl
(2)為了除盡g 2＋、SO2－4　gCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋g(OH)2↓，gSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋g(OH)2↓
(3)為了除盡過量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3 ===BaCO3↓＋2KCl
16．(15分)(1)在t ℃時，a g某化合物飽和溶液的體積為b L，將其蒸干后得到c g摩爾質量為d g•ol－1不含結晶水的固體物質，計算：
①此物質在t ℃時溶解度；
②在t ℃時，此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度。
(2)用過量的鋅和500 L稀硫酸反應制氫氣，當反應停止時，制得氫氣6 g，試求稀硫酸的物質的量濃度。
【解析】　(1)根據題意可知，a為飽和溶液質量，b為溶液體積，c為飽和溶液中溶質的質量，根據溶解度公式S＝溶質溶劑×100和c＝nV代入后即可求得答案。
【答案】　(1)①該物質的溶解度為S＝c ga g－c g×100＝100ca－c
②該物質的物質的量濃度c＝c gd g•ol－1b L1 000 L•L－1＝c×1 000bdol•L－1
(2)設生成6 g氫氣需要反應的稀硫酸物質的量為x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 ol 2 g
x 6 g
x＝1 ol×6 g2 g＝3 ol
c(H2SO4)＝3 ol0.5 L＝6 ol•L－1。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/35827.html

相關閱讀：2013年高一化學上學期期末試題（帶答案）