白銀育正學校2012—2013學年度第一學期期中試題
高一化學 滿分：100分
相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、：（每小題均有一個選項符合題意，每小題2.5分，共50分.將正確答案的序號寫在后面的表格里，否則不得分）
1、下列實驗中均需要的儀器是
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)
A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
2、下列氣體所含原子數最多的是
A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
3、在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物”
4、容量瓶上需標有以下六項中的
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這中萃取劑應具備的性質是
A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小
6、下列分散系屬于膠體的是:
A.豆?jié){ B.食鹽水 C.油水混合物 D.冰水混合物
7、同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為新 標 第 一 網
A．28 B．60 C．32 D．4
8、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA
D．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA
9、某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是
A．用25L量筒量取12.36L鹽酸 B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．用500L的容量瓶配制450L溶液
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
10、 下列物質中?屬于的是
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
11、NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+?、H+?和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是
A．?NaHSO4是鹽 B.?NaHSO4是酸式鹽
C．?NaHSO4是鈉鹽 D.?NaHSO4是酸
12、加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數量顯著減少的是
A. Cl— B. Ba2+? C. NO3— D. Na+
13、下列化學方程式不能用離子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
14、用10 L的0.1 ol•L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
15、 下列離子反應方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH— =H2O
16、下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是
A. 用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、gCl2等雜質
17、下列溶液的溶質都是，這些溶液中的Cl—濃度與50L1ol/LgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是
A．150L1ol/LNaCl溶液 B。75L0.5ol/LCaCl2溶液
C．150L2ol/LKCl溶液 D。75L1ol/LAlCl3溶液
18、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是?2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是
A．Cu是還原劑? B。Fe3+是氧化劑
C．該反應是置換反應 D。該反應屬于離子反應
19、下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是
A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－ B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋
C．Ba2＋、Cl－、NO3—、 K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－
20、根據反應①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2

答題欄
題號12345678910
答案
題號11121314151617181920
答案

二、非(本題包括7個小題，共42分)
21、（5分）電解質是指在 _________和_______下能夠導電的_______。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠_______出自由移動的離子。科學家從這個角度對化合物進行了分類，根據這種分類，酸、堿、鹽應該屬于__________。
22、在C+CO2=2CO中，C被_________，是__________劑；CO2中的C元素化合價____________，被___________.
23、現有以下物質①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質的是：________________。
24、(1)在標準狀況下3.4g氨氣所占體積為 _______L，它與_____ ol H2S氣體含有相同的氫原子數;
(2)同溫同壓下，SO2與SO3的密度之比為________；如果體積也相同，兩種氣體的物質的量之比為________．所含原子數之比為_______.
25、下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾） ⑨酒精燈 ⑩溫度計，在蒸餾時需要用到的有______________（填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有_____________；在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的有_________________.
26、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、 g2+?、Cu2+?中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關的離子反應式為___________ _________________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有___________。
27、已知離子反應：ROn－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO32－中的化合價是___________
四、（8分）
28、實驗室需要0.1ol /L氫氧化鈉溶液100L，現有2ol /L氫氧化鈉溶液。
（1）計算所需2ol /L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50 L已配制溶液，需要1ol/L的鹽酸多少體積？

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