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一、
1．下列操作能證明溶液中有SO2－4存在的是(　　)
A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀
B．加入BaCl2溶液，如果 產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO2－4
C．先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有SO2－4
D．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2， 如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO2－4
【解析】　干擾SO2－4檢驗的離子有CO2－3、SO2－3，所用檢驗試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag ＋，故檢驗時必須排除干擾。
【答案】　C
2．氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗使用的最佳試劑是(　　)
A．溴水 B．燒堿溶液
C．硝酸銀溶液 D．碘化鉀淀粉試紙
【解析】　若氯仿變質(zhì)，將產(chǎn)生HCl，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。
【答案】　C
3．焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是(　　)
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．稀鹽酸
【答案】　D
4．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH＋4
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl－
【解析】　A．BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可與SO2－4反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可與Ag＋反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等離子都能與Ca2＋反應(yīng)生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀。C.能在溶液中與OH－反應(yīng)生成帶有強(qiáng) 烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH＋4。D.加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里沒有Cl－，也會產(chǎn)生白色沉淀。
【答案】　C
5．按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開的是(　　)
A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C．石蕊溶液、BaCl2溶液
D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】　在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。
【答案】　C
6．為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2 L試樣于試管中，而后進(jìn)行 如下實驗，其中不能達(dá)到目的的是(　　)
A．加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象
【答案】　Dxkb1.co
7．能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)(　　)
A．BaCl2　　　　　　　　　B．NaOH
C．Ba(OH)2 D．AgNO3
【答案】　C
8．許多地區(qū)的自水是利用氯氣消毒的，為了檢驗Cl－的存在，最好選用下列物質(zhì)中的(　　)
A．紫色石蕊試液 B．四氯化碳溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
【解析】　檢驗Cl－的試劑是經(jīng)稀硝酸酸化 的硝酸銀溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。
【答案】　D
二、非
9．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六種離子，甲廠的廢水明顯 呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。
乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)為沉淀 ，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用澆灌農(nóng)田。
【解析】　甲廠的廢水呈堿性，一定含有OH－，與OH－可以共存 的離子有K＋、Cl－、NO－3，考慮Ag＋與Cl－不共存，所以甲廠廢水中含OH－、K＋和Cl－，乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到Ag。
【答案】　OH－　Cl－　K＋　鐵粉　Ag　Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
10．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一種。
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、
B________、C________、D________。
【解析】　因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SO2－4、CO2－3組合；Ag＋只能與NO－3組合；Cu2＋不能與CO2－3組合。由(1)可知，C為銅鹽，由(2)可知，B鹽為AgNO3；D鹽含CO2－3，而CO2－3與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3，余下的陽離子為Ba2＋，故A含之；余下的陰離子為SO2－4、Cl－，而Ba2＋與SO2－4不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。
【答案】　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3
11．(2009年青島高一期末檢測)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。新$$標(biāo)$第$一$網(wǎng)
【解析】　NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是gSO4，生成的沉淀是g(OH)2和BaSO4。g(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
【答案】　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　gSO4
12．(能力提高)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
(2)進(jìn)行操作①后，如何判斷SO2－4已除盡，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。
【解析】　本題實質(zhì)上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易分離、復(fù)原。
NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純凈的氯化鈉溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此過程中引入了Ba2＋，故需在后續(xù)過程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NO－3。檢驗SO2－4是否除盡可用以下方法：取濾液 的上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2－4已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進(jìn)行一次過濾即可。
【答案】　(1)否，因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO－3，以后操作中無法除去�！�(2)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2－4已除盡　(3)除去過量的Ba2＋　減少一次過濾操作


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