高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第四 非金屬及其化合物
第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅
第一時
學(xué)習(xí)目標：
1．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點和存在形式。
２．記住SiO2的存在形態(tài)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。
３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。
知識梳理：
一、硅的存在與結(jié)構(gòu)
1．硅的存在
（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于 。
（2）存在：
硅是一種 元素，在自然界中只存在 態(tài)，主要以 及 的形式存在。
2．硅的原子結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C： Si：
最外層均有 個電子，其原子既 失電子也 得到電子，化合物中一般顯 價。
二、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅（SiO2）
（1）SiO2的存在
存在形態(tài)有 形和 形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是 。
（2）SiO2的物理性質(zhì)
熔點 ，硬度 ， 導(dǎo)電， 溶于水。
（3）SiO2的化學(xué)性質(zhì)
①不與水、一般的酸反應(yīng)。
②酸性氧化物的通性。
與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
與強堿NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
思考：實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）

③特性
與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。
（5）用途
① 是基本的建筑材料。
②純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作 。
③實驗室中使用的 。
④ 和 制作飾物和工藝品。
2．硅酸
（1）硅酸的性質(zhì)
硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸 。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

下作業(yè)：
1．科學(xué)家提出硅是“21世紀的能”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是 （ ）
A．自然界硅的貯量豐富
B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅
C．高純度的硅被用于制作計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
2．下列說法正確的是（ ）
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸
C．已知高溫時有 所以硅酸的酸性比碳酸強
D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（ ）。
A． CO2是氣體，SiO2是固體
B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D． CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ）
A．鹽酸 B．氫氟酸
C．燒堿 D．純堿
5．空氣中久置而不會變質(zhì)的是（ ）
A．燒堿 B．過氧化鈉
C．二氧化硅 D．硅
6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．Si→Na2SiO3
C．Si→SiF4 D．SiO2→Si



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