A組——知能訓練
1．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是(　　)
A．可以與水以任意比互溶
B．不易揮發(fā)
C．有刺激性氣味
D．質(zhì)量分數(shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸
解析：　硝酸是一種易揮發(fā)的液體。
答案：　B
2．(2011•宜春高一質(zhì)檢)長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是(　　)
A．在光亮處放置 B．通入適量的空氣
C．加入足量水 D．加入漂 ***
解析：　濃硝酸長期放置，HNO3會分解4HNO3=====見光或受熱4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黃色。
答案：　B
3．單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽；②反應生成最高價含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應。符合上述要求的單質(zhì)組是(雙選)(　　)
A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au
解析：　A、C項中第三種物質(zhì)不符合③。
答案：　BD
4．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與硫單質(zhì)混合共熱時生成硫酸和NO2
解析：　在反應A、C中，硝酸使指示劑變色、與弱酸鹽反應均表現(xiàn)出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化 合價均降低表現(xiàn)出氧化性，并且在B項中又有Cu(NO3)2和水生成，說明在此反應中硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確答案為B。
答案：　B
5．一定量的Cu和 1 ol•L－1的稀硝酸反應，如果NO－3的濃度下降0.2 ol•L－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)(　　)
A．0.2 ol•L－1 B．0.4 ol• L－1xkb1.co
C．0.6 ol•L－1 D．0.8 ol•L－1
解析：　由Cu與稀HNO3反應的 離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，當NO－3濃度下降0.2 ol•L－1時，c(H＋)下降0.8 ol•L－1。
答案：　D
6．按下圖所示的裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成，請補充可能觀察到的其他現(xiàn)象：________________________________________________________________________；
有關(guān)化學方程式為______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由于氣溫的原因， 上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需要向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象________。
A．NaOH B．CaO
C．濃H2SO4 D．NH4Cl
(3)經(jīng)過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空 氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是________________________________________________________________________
___________________________________________________ _____________________。
解析：　錐形瓶瓶口上方的白煙為NH4NO3，依次可推 知錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象及反應 方程式。要想重新看到明顯的現(xiàn)象，須使?jié)獍彼�能逸出更多的NH3，可向其中加堿、銨鹽或加熱。但由于濃H2SO4與氨水反應，消耗氨，故不能加濃H2SO4。空氣中氧氣的體積分數(shù)低，不利于氨的氧化；氮氣不發(fā)生反應，但其揮發(fā)帶走熱量，使反應物溫度降低，也不利于氨的氧化。
答案：　(1)瓶中有紅棕色氣體生成，鉑絲保持紅熱
4NH3＋5O2=====Pt高溫4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2 O===2HNO3＋NO、NH3＋HNO3===NH4NO3
(2)ABD
(3)空氣中氧氣的體積分數(shù)低，不利于氨的氧化；氮氣揮發(fā)帶走熱量，不利于氨的氧化
7．(2011•日照高一質(zhì)檢)如圖各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些生成物已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體 ，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)寫出化學式：X________，F(xiàn)________。
(2)寫出下列變化的方程式：
A→D： ________________________________________________________________；
G→E： ______________________________________________________________。
(3)實驗室里，常用加熱________的混合物的方法制取氣體C，常采用________法收集氣體C。
解析：　C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為NH3；D為A與N a2O2反應產(chǎn)生的無色氣體，應為O2，E為NO，D與E生成的F為NO2，X為可加熱分解的銨鹽，A為CO2，B為H2O，X可能為(NH4)2CO3或NH4HCO3，G為HNO3。
答案：　(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　3Cu＋8HNO3===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(或3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)
(3)NH4Cl與Ca(OH)2　向下排空氣
B組——拔高訓練
8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是(　　)
A．NO2 B．NO
C．N2O D．N2
解析：　設(shè)金屬的化合價為＋n，硝酸的還原產(chǎn)物中氮的化合價為＋x，則由得失電子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，
即x＝5－2n。
討論：①當n＝1時，x＝3，硝酸的還原產(chǎn)物為N2O3；
②當n＝2時，x＝1，硝酸的還原產(chǎn)物為N2O；
③當n＝3時，x＝－1，不合理，舍去。
由于金屬離子一般不出現(xiàn)＋4以及以上的價態(tài)，故不再討論。故正確答案為C。
答案：　C
9．某校外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：

(1)設(shè)計裝置A的目的是
________________________________________________________________________，
為達此目的應進行的操作是
__________ ______________________________________________________________；
A中反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；
B中反應的離子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)裝置E和F的作用是
________________________________________________________________________；
為實現(xiàn)此目的，操作方法是
________________________________________________________________________。
(4)D裝置的作用是
________________________________________________________________________。
答案：　(1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排 除對Cu與稀HNO3反應生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾　打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)樗{色
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)驗證無色氣體為NO　將注射器F中的空氣推入E中
(4)吸收NO2、CO2等尾氣，防止污染大氣


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