第三章 《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時(shí)《鋁的重要化合物》教案
目標(biāo)：
(1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能。
(2)通過(guò)師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(3)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
重點(diǎn)
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用
教學(xué)難點(diǎn)
1、氧化鋁的兩性概念的建立
2、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用
教學(xué)過(guò)程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。
[板書]：鋁的重要化合物
一、鋁的氧化物
物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說(shuō)明什么？
[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。
[板書]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2-
[概念引入]：兩性氧化物
[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氧化物是兩性氧化物。
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？
二、鋁的氫氧化物
[啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來(lái)制備氫氧化鋁呢？
[板書]：氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液
[確定實(shí)驗(yàn)方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水 ⑵硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液
[實(shí)驗(yàn)操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導(dǎo)分析]： ①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿
[板書]：（由電腦展示）
化學(xué)方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
[小結(jié)]：
1、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。
2、氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿（如氨水）�！�
[板書]：氫氧化鋁的性質(zhì)　
[實(shí)驗(yàn)探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
[板書]：（由電腦展示）
化學(xué)方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[引導(dǎo)分析]：氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，也能溶解于強(qiáng)酸。
[概念引入]：兩性氫氧化物
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫？
[練習(xí)]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來(lái)凈水。常用明礬來(lái)凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁(yè)）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁(yè)11題
[板書設(shè)計(jì)]
鋁的重要化合物
一、氧化鋁：兩性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
二、氫氧化鋁：
1、制備：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性質(zhì)： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
第三章 《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時(shí)《鋁的重要化合物》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)：
(1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能。
(2)通過(guò)師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(3)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用
教學(xué)難點(diǎn)
3、氧化鋁的兩性概念的建立
4、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用
教學(xué)過(guò)程
二、鋁的氧化物
1．物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說(shuō)明什么？
2．化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。
[板書]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2-
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？
三、鋁的氫氧化物 1．氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液
[確定實(shí)驗(yàn)方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水 ⑵硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液
[實(shí)驗(yàn)操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導(dǎo)分析]： ①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿
化學(xué)方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
２．氫氧化鋁的性質(zhì)　
[實(shí)驗(yàn)探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
化學(xué)方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[練習(xí)]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ c ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部

[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖



[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來(lái)凈水。常用明礬來(lái)凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁(yè)）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁(yè)11題

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/55190.html

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