教 案

課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)

授課班級(jí)


課 時(shí)


教

學(xué)

目

的


知識(shí)


與


技能
1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；

2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫

3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念
過(guò)程


與


方法
通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。




情感


態(tài)度


價(jià)值觀
通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)


重 點(diǎn)
離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；
難 點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用
知


識(shí)


結(jié)


構(gòu)


與


板


書


設(shè)


計(jì)


第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

1、物質(zhì)的分類

2、物質(zhì)的化學(xué)變化

二、本章典型題剖析

三、本章專題講座??－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、守恒律：

化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

2、價(jià)態(tài)律：

(1) 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。

(2) 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

注意：

1 元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，

2 金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)

3 含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

3、強(qiáng)弱律


化合價(jià)降低，得電子，被還原


化合價(jià)升高，失電子，被氧化

氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容


教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。

［板書］1、物質(zhì)的分類

［投影］(1) 以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類

分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100 nm 不能透過(guò)濾紙 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1 nm 能透過(guò)濾紙和半透膜 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm-100 nm之間 能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 呈均一、透明、相對(duì)穩(wěn)定的外觀特征(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類



















物

質(zhì)

















純凈物

單質(zhì)

金屬：Na 、Mg 、Al

非金屬：S、N2 、O2













化合物

氧化物

酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、

堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

兩性氧化物：Al2O3

不成鹽氧化物：CO、NO





酸

按酸根分

含氧酸：HNO3、H2SO4

無(wú)氧酸：HCl

按電離出的H＋ 數(shù)分

一元酸：HCl、HNO3

二元酸：H2SO4、H2SO3

多元酸：H3PO4





堿

按強(qiáng)弱分

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

弱堿：NH3?H2O 、Fe(OH)3

按電離出OH? 數(shù)分

一元堿：NaOH

二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3



鹽

正鹽：Na2CO3

酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

混合物

［板書］2、物質(zhì)的化學(xué)變化



















化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

化合反應(yīng)：A+B==AB

分解反應(yīng)：AB==A+B

置換反應(yīng)：A+ BC==AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB

根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移

氧化還原反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

基本概念相互關(guān)系

氧化劑－有氧化性－得電子－化合價(jià)降低－發(fā)生還原反應(yīng)－還原產(chǎn)物

還原劑－有還原性－失電子－化合價(jià)升高－發(fā)生氧化反應(yīng)－氧化產(chǎn)物

非氧化還原反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加







離子反應(yīng)

定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。



離子方程式

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子

書寫方法

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)

分子反應(yīng)

［板書］二、本章典型題剖析

1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ）

A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中

3、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（ ）

A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－

C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—

4、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）

A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32?、Cl－、SO42－

C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

5、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2


6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）


A. 1?1 B. 3?8 C. 2?3 D. 8?3

［板書］三、本章專題講座??－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

［講］電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)�；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)上升必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：1　求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。2　進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

［板書］1、守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

［投影］例1、RO3n-+ 6I? +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中，

(1) RO3n-中R元素的化合價(jià)為______，n的數(shù)值為______

(2) RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________

［點(diǎn)擊試題］24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，則Cr 元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是_________

［講］化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無(wú)。另外，價(jià)態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

［板書］2、價(jià)態(tài)律：

(1) 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。

(2) 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

注意：1 元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，

2 金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)

3 含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

［投影］例2、在KClO3 +6HCl (濃) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為( )

A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1

［板書］3、強(qiáng)弱律


化合價(jià)降低，得電子，被還原





化合價(jià)升高，失電子，被氧化

氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物

［投影］例3、根據(jù)反應(yīng)式：1 2Fe3＋ +2I? ==2Fe2＋ +I2 2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br? +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序( )

A、Br? 、Fe2＋ 、I? B、I?、Fe2＋、Br?

C、Br? 、I? 、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I?、Br?　

［點(diǎn)擊試題］已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）

A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2

B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　

C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2

D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2投影主干知識(shí)，讓學(xué)生回憶細(xì)節(jié)知識(shí)。

































































































































A









B







C





C





D





C























+5；1；6；







+3











































教學(xué)回顧：

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/55927.html

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